高中化学物质检验实验方案的设计填空题

（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe³⁺ 、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－。现做以下实验：
①取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。
由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有              ；溶液中肯定不存在的离子有         ；溶液中不能确定是否存在的离子有                  ；
（2）制备Fe（OH）₂时，向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是     _             ；原因是：                    。

用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏(分馏) B 盐析C 过滤 D 重结晶 E 升华 F 渗析 G 加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒（   ）
（2）除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^－离子（   ）
（3）除去乙醇中的少量水（   ）
（4）除去氧化钙中的碳酸钙（   ）
（5）除去固体碘中混有的砂子（   ）

一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物。

填空和回答下列问题：
（1）B物质是           （写化学式）。
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中第      步（填序号）设计存在 问题，这一步的正确设计方案应是          ；有关反应的离子方程式为                   。
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____________。

从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上。
A 蒸发结晶   B 重结晶   C 分液   D 蒸馏    E 过滤   F 萃取分液   G 渗析
①         除去粗盐中的泥沙②               除去硝酸钾中的氯化钠
③         分离水和汽油的混合物④           从碘水中提取碘
⑤         除去淀粉溶液中的NaCl⑥           从食盐水中获取NaCl
⑦         分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ^oC）

某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子	CO3^2^－、SiO3^2^－、AlO2^－、Cl^－
阳离子	Al^3+、Fe^3+、Mg^2+、NH4^+、Na^+

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是                     ，ab段发生反应的离子           ，bc段发生反应的离子方程式                 。
（2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是        ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为        ，ab段反应的离子方程式为          。

某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、Fe^2＋、Cu^2＋、OH^－、Cl^－、CO₃^2-、HCO₃^-、NO、SO₄^2-。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是              ；
（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是      ；
（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有                ；
（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有______________，不能肯定存在的离子有___________。

溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的NaBr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：

（1）写出实验操作的名称，操作①           、操作②            ；
(2)在富集过程中，有反应 5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（   ）
A．2NaBr+Cl₂ = 2NaCl+Br₂
B．2H₂S+SO₂ = 2H₂O+3S↓
C．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O = 4Al(OH)₃↓+3NaCl
D．Cl₂ + 2NaOH =" NaCl" +NaClO + H₂O
（3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因可能是                               ；
（4）下列说法正确的是         。
A．操作①中，可以用酒精代替CCl₄
B．操作②中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加
C．操作②中，温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下，但不能接触瓶底
D．操作②中，冷凝水流向应该是下进上出

（1）按要求填空：①液态SO₃②BaCO₃固体  ③酒精  ④盐酸  ⑤汞 ⑥NaCl晶体  ⑦纯醋酸 ⑧水，能导电的是        （填编号，下同），属于电解质的有       ，属于非电解质____           。
（2）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；

在分液漏斗中加入10 mL        色碘水，然后再注入4 mL CCl₄，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：                         操作完毕后，油层（即CCl₄层）应从分液漏斗的         口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl₄可用             法。

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有             ，（填化学式，下同）一定不含有             ，可能含有          。
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）___________________。

根据题目要求，回答有关问题。
（1）选用下列仪器的编号填空。
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 ____________ ；
使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________；
标有零刻度的仪器有_____________；在仪器上标有使用温度的仪器有___________。
（2） 物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。
①从海水中获得淡水应选用 ___________方法，请写出操作的其中两个注意点：
__________________________； _________________________。
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_______________下溶解混合物形成浓溶液，再__________________，最后____________可得到硝酸钾晶体。
③除去CO气体中的CO₂，可选用__________方法，将混合气体通入____________（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）

有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题

（1）粗盐中除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质离子。
①除去杂质离子所用试剂按顺序依次是             、             、             （填试剂的化学式），过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发结晶得精盐。
②检验所得精盐中是否含有SO₄^2－的操作是                       。
（2）母液中含有较多的Mg^2＋，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂X的化学方程式为                      。
（3）含I^－溶液中加入试剂Y的目的是                      。
（4）试剂Z可以用_____________，操作Z的名称是              ，所需主要玻璃仪器的名称是          。

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A 萃取分液法 B 加热分解法 C 重结晶法
D 分液法     E 蒸馏法     F 过滤法
（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
（4）________分离水和植物油的混合物

选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。
A 萃取  B 升华  C 结晶  D 分液  E 蒸馏  F 过滤
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________
（2）提取碘水中的碘单质________
（3）分离水和汽油的混合物________
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液  B 升华  C 结晶  D 分液  E 蒸馏  F 层 析  G 过滤
（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）_________分离水和汽油的混合物。
（4）_________分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。