选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A 萃取分液法 B 加热分解法 C 重结晶法
D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法
（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
（4）________分离水和植物油的混合物
有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；
只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期
元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体
，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。
用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
| 分子或离子 |
PbCl2 |
XeF4 |
SnCl62- |
PF3Cl2 |
Hg Cl42- |
ClO4-- |
| 空间 构型 |
如图，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是______________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是_____
（3）写出有关反应的离子方程式：____________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
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