高中化学物质检验实验方案的设计填空题

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂）
（1）操作a的名称为           ，所需要的玻璃仪器为                        ____。
（2）固体E的成分为             ____，加入的试剂④为              __，
发生的化学方程式为                                          。
（3）加入试剂①的目的是                                          ____________。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为              、冷却结晶 、         、洗涤、干燥。
（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c(Cu^2＋)＝0.1 mol/L，c(Fe^2＋)＝0.4 mol/L，
c(SO₄^2－)＝ 0.6 mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c(Na^＋)为________。

四只试剂瓶中分别盛有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，可用于检验的试剂有Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃，就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，按一定的实验顺序完成下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入___________，出现的现象是____________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（2）在剩余三支试管中分别滴入___________，出现的现象是_________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（3）在剩余两支试管中分别滴入___________，出现的现象是__________，可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
（4）三次实验中都没有明显变化的是_______________。

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₃HCO₃ 等杂质的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液。（已知：NH₄HCO₃   NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择        或_____     （仪器）。
（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是                       。
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2－已除尽的方法是___________________ 。
（4）操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液，理由是______________ 。
（5）操作④的目的是_________________________________。

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）试推断A            B         C           D            （化学式）。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式                   
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                    。

某待测液中可能含有大量Mg²⁺、Fe³⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、OH^-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
①取少量待测液，仔细观察，呈无色；
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后来有白色沉淀生成，
③向上述待测液溶液中加入BaCl₂溶液，无现象。
（1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是             ，一定不能大量存在的离子是           ，不能确定是否存在的离子是              。
（2）依次写出②中加入氢氧化钠溶液后的离子反应方程式                  ，               。

下面有几种物质,请按要求回答问题。
①食盐与沙子
②从NaCl溶液中获得晶体
③水和汽油的混合物
④用CCl₄提取碘水中的碘
（1）分离①、②的操作分别为___________、___________。
（2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。
（3）上述需使用酒精灯的是________(填序号)。
（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是            。

有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
a．将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
b．在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
c．取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有             ；一定不含有                ，可能含有                  。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作                                         。

选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.
A 萃取分液法  B 加热分解  C 结晶法  D 分液法  E 蒸馏法  F 过滤法
（1）__________分离饱和食盐水与沙子的混合物
（2）__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）__________分离水和汽油的混合物
（4）__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.
（5）__________从碘的水溶液里提取碘.

（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。
②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。
（2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________玻璃捧等。
②计算需称量的NaOH固体质量为_______________g
③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容

（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm³，则质量分数为__________%

（1）下列物质中：①金属铜 固态NaCl  ③O₂ ④盐酸 ⑤碳棒  ⑥SO₂
⑦乙醇⑧熔融KNO₃。属于电解质有：       ；属于非电解质的有：      ；能导电有：        。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜                    ；硫酸铁                    
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液   B 加热分解   C 结晶法
D 分液法    E 过滤法   F 蒸馏法
①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
③___________分离水和酒精。
④___________分离溴水中的溴和水。

全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
①________________写出离子方程式）；
②Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；
③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。
其中反应②中的氧化剂是___________；还原剂是_________；
（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：___________；
（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是_________；下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_______；
①乙醇   ②四氯化碳  ③硝酸        ④裂化汽油

（1）为检验某溶液中是否含有SO₄^2-离子，需加入两种试剂，其最佳操作顺序为：
①先加入______（填化学式），现象_____________________________
②后加入______（填化学式），现象_____________________________
结论：该溶液中一定含有SO₄^2-离子
（2）某KNO₃溶液中含有少量K₂SO₄，为完全除去SO₄^2-得到纯净的KNO₃溶液，所需试剂为________、_____、_____（按所加顺序填化学式）。

在氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH=4～5时不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀。

（1）加入氧化剂的目的_______________；
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；
（4）欲将CuCl₂•2H₂O加热制得无水CuCl₂，要采用什么方法和措施？_______________________

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法  F、萃取法
（1）           分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）           从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
（3）           分离水和汽油的混合物
（4）           分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
（5）           从碘水中提取碘

粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子）
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．粗盐中Na^+数目为aNA/58.5	B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100%	D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na₂SO₄。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)₂5.8g，滤液中通入CO₂，得到如下图（横坐标表示通 入CO₂标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：
①b段表示的离子方程式为__________
②100mL溶液中Ca²⁺的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________
③P点表示的CO₂的体积为__________（标准状况下）。