高中化学物质检验实验方案的设计填空题

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明                      。
（2）装置中干燥管B的作用是                                           。
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）步骤⑤的目的是                                                         。
（5）步骤⑦的目的是                                                         。
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                        。
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。
②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2         2SCl2

设计实验装置图如下：

 
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                   。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式：                                              ；
E中反应的化学方程式：                                                  。
（3）C、D中的试剂分别是                          、                           。
（4）仪器A、B的名称分别是                          、                          ，
F的作用是                              。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                              ，在F中可能出现的现象是                                                      。
（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                  、                ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                                。

某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋，Mg^2＋，Cu^2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl^－

B．NO3^－

C．CO3^2^－

D．OH^－

下图表示从固体混合物中分离的2种方案，请回答有关问题。
 
(1)选用方案I时，应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有、和)中分离，加入的试剂是，有关反应的化学方程式为；
(3)为提纯某样品(主要杂质有、)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（，20℃）	溶解性
环己醇	161.1（97.8）^★	0.9624	能溶于水
环己酮	155.6（95）^★	0.9478	微溶于水
水	100.0	0.9982

^★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性溶液氧化环己醇反应的，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性溶液的加料方式为。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分；    b. 过滤；
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；
d. 加入无水固体，除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。
③在上述操作c中，加入 固体的作用是。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。