2009年全国统一高考化学试卷（江苏卷）

《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是：

下列有关化学用语使用正确的是：

A．	硫原子的原子结构示意图：	B．	$N{H}_{4}Cl$的电子式：
C．	原子核内有10个中子的氧原子：18 80	D．	对氯甲苯的结构简式：

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：（）

用$NA$表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：（）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是：

下列有关实验操作的叙述正确的是：（）

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　)

$X$、$Y$、$Z$、$W$、$R$是5种短周期元素，其原子序数依次增大。$X$是周期表中原子半径最小的元素，$Y$原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，$Z$、$W$、$R$处于同一周期，$R$与$Y$处于同一族，$Z$、$W$原子的核外电子数之和与$Y$、$R$原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(      )

下列化学实验事实及其解释都正确的是：（）

振荡，沉淀呈黄色，说明$AgCl$ 的$K_{sp}$比$AgI$ 的$K_{sp}$大

具有显著抗癌活性的10－羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10－羟基喜树碱的说法正确的是：

A．	分子式为 $C_{20}{H}_{16}{N}_2{O}_5$
B．	不能与 $FeC{l}_3$溶液发生显色反应
C．	不能发生酯化反应
D．	一定条件下，1 $mol$该物质最多可与1 $molNaOH$反应

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

$3Cl{O}^{-}+2Fe(OH{)}_3=2Fe{O_4}^{2-}+3C{l}^{-}+H_{2}O+4H^{+}$

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

$c$($C{H}_{3}CO{O}^{-}$)＋$c$($O{H}^{-}$)<$c$($C{H}_{3}COOH$)＋$c$($H^{+}$)

$I_2$在$KI$溶液中存在下列平衡：$I_2\left(aq\right)+I^{-}\left(aq\right)$${I_3}^{-}\left(aq\right)$。某$I_2$、$KI$混合溶液中，${I_3}^{-}$的物质的量浓度$c\left({I_3}^{-}\right)$与温度$T$的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

反应 $I_2\left(aq\right)+I^{-}\left(aq\right)$ ${I_3}^{-}\left(aq\right)$的 $△H$＞0 状态 $A$与状态 $B$相比，状态 $A$的 $c\left(I_2\right)$大 若温度为 $T_1,T_2$，反应的平衡常数分别为 $K_1,K_2$，则 $K_1<K_2$ 若反应进行到状态D时，一定有 $V$ _正＞ $V$ _逆

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量$N{a}^{+}$、$A{l}^{3+}$、$F{e}^{3+}$等杂质）生产医药级二水合氯化钙（$CaC{l}_2·2H_{2}O$的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的$pH$为8.0~8.5，以除去溶液中的少量$A{l}^{3+}$、$F{e}^{3+}$。检验$Fe(OH{)}_3$是否沉淀完全的实验操作是。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的$pH$为4.0，其目的有：①将溶液中的少量$Ca(OH{)}_2$转化为$CaC{l}_2$；②防止$C{a}^{2+}$在蒸发时水解；③。
（3）测定样品中$C{l}^{-}$含量的方法是：

a.称取0.7500$g$样品，溶解，在250$ml$容量瓶中定容；

b.量取25.00$ml$待测液于锥形瓶中；

c.用0.05000$mol/L$ $AgN{O}_3$溶液滴定至终点，消耗$AgN{O}_3$溶液体积的平均值为20.39$ml$。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。
②计算上述样品中$CaC{l}_2·2H_{2}O$的质量分数为：。
③若用上述方法测定的样品中$CaC{l}_2·2H_{2}O$的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。

以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料， 原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在$FeS{O}_4$溶液中加入（填字母），以除去溶液中的$F{e}^{3+}$。

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产$(N{H}_4{)}_2{S}_2{O}_8$(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为：。

$\stackrel{△}{\to }$废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）

（2）用$H_2{O}_2$和$H_{2}S{O}_4$的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
$Cu\left(s\right)+2H^{+}\left(aq\right)=C{u}^{2+}+H_2\left(g\right)$ $△H=64.39KJ/mol$

$2H_2{O}_2\left(l\right)=2H_{2}O\left(l\right)+O_2\left(g\right)$ $△H=-196.46KJ/mol$

$H_2\left(g\right)+\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.O_2\left(g\right)=H_{2}O\left(l\right)$  $△H=-285.84KJ/mol$

在$H_{2}S{O}_4$溶液中Cu 与$H_2{O}_2$反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为：。
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%$H_2{O}_2$ 和3.0$mol/L$$H_{2}S{O}_4$溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

当温度高于40$°C$时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是。
（4）在提纯后的$H_{2}S{O}_4$溶液中加入一定量的$N{a}_{2}S{O}_3$和$NaCl$溶液，加热，生成$CuCl$的离子方程式是。

二氧化氯（$Cl{O}_2$）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂比，$Cl{O}_2$不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在$Cl{O}_2$的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：$2NaCl{O}_3+4HCl=2H_{2}O+2NaCl+2Cl{O}_2$↑$+C{l}_2$↑
方法二$2NaCl{O}_3+H_2{O}_2+H_{2}S{O}_4=N{a}_{2}S{O}_4+2H_{2}O+2Cl{O}_2$↑$+O_2$↑：
用方法二制备的$Cl{O}_2$更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（2）用$Cl{O}_2$处理过的饮用水（$PH$为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（$Cl{O}^{-}$）。2001年我国卫生部规定，饮用水中$Cl{O}^{-}$的含量应不超过0.2$mg/L$。饮用水中$Cl{O}_2$、$Cl{O}^{-}$的含量可用连续碘量法进行测定。$Cl{O}_2$被$I^{-}$还原为$Cl{O}^{-}$、$C{l}^{-}$的转化率与溶液$PH$的关系如图所示。

当$PH$≤2.0时，$Cl{O}^{-}$也能被$I^{-}$还原成$C{l}^{-}$。
反应生成的I₂用标准$N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液滴定：
$N{a}_2{S}_2{O}_3+I_2=N{a}_2{S}_4{O}_6+2NaI$

①请写出$PH$≤2.0时，$Cl{O}^{-}$与$I^{-}$反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取$Vml$水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的$PH$为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的$KI$晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用$cmol/L$^{$N{a}_2{S}_2{O}_3$}溶液滴定至终点，消耗$N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液$V_{1}ml$。
步骤5：。
步骤6：再用$cmol/L$^{$N{a}_2{S}_2{O}_3$}溶液滴定至终点，消耗$N{a}_2{S}_2{O}_3$溶液$V_{2}ml$。
③根据上述分析数据，测得该饮用水样中$Cl{O}^{-}$浓度为$mol/L$用含字母的代数式表示）
④若饮用水中$Cl{O}^{-}$的含量超标，可向其中加入适量的$F{e}^{2+}$将$Cl{O}^{-}$还原成$C{l}^{-}$，该反应的氧化产物是（填化学式）。

多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）写出$D$中两种含氧官能团的名称：和。
（2）写出满足下列条件的$D$的一种同分异构体的结构简式。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与$N{a}_{2}C{O}_3$溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与$FeC{l}_3$溶液发生显色反应。
（3）$E\to F$的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。
（4）由$F$制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂$X\left(C_{10}{H}_{10}{N}_3{O}_{2}Cl\right)$，$X$的结构简式为。
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：①$R-Br+Na\to R-CN+NaBr$；②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下： 

联氨（$N_2{H}_4$）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，$N_2{H}_4$与$N_2{O}_4$能放出大量的热。
（1）已知：$2N{O}_2\left(g\right)＝N_2{O}_4\left(g\right)$ △H＝－57.20kJ·mol^－1。
一定温度下，在密闭容器中反应$2N{O}_2\left(g\right)＝N_2{O}_4\left(g\right)$ 达到平衡。
其它条件不变时，下列措施能提高$N{O}_2$转化率的是 （填字母）。

（2）25℃时，1.00g$N_2{H}_4$(l)与足量$N_2{O}_4$(l)完全反应生成$N_2$(g)和$H_{2}O$(l) ，放出19.14kJ的热量。则反应$2N_2{H}_4\left(l\right)+N_2{O}_4\left(l\right)＝3N_2\left(g\right)+4H_{2}O\left(l\right)$的△H＝$kJ·mo{l}^{－1}$

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中$N_2{O}_4$和$N{O}_2$的混合气体达到平衡时，
c($N{O}_2$)＝0.0300mol·L^－1、c($N_2{O}_4$)＝0.0120mol·L^－1。
计算反应$2N{O}_2\left(g\right)＝N_2{O}_4\left(g\right)$的平衡常数K。
（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达平衡的$N_2{O}_4$和$N{O}_2$混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为$CO,C{O}_2,H_2$等）与$H_2$混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有$Cu,Zn,Al$等元素。写出基态$Zn$原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出$CO$分子的结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制$Cu(OH{)}_2$的碱性溶液反应生成$C{u}_{2}O$沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；
1$mol$甲醛分子中$\sigma$键的数目为。
③在1个$C{u}_{2}O$晶胞中（结构如图所示），

所包含的$Cu$原子数目为。

环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：

^★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性$N{a}_{2}C{r}_2{O}_7$溶液氧化环己醇反应的$△H<0$，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性$N{a}_{2}C{r}_2{O}_7$溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性$N{a}_{2}C{r}_2{O}_7$溶液的加料方式为。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分；    b. 过滤；
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；
d. 加入无水$MgS{O}_4$固体，除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。
③在上述操作c中，加入$NaCl$ 固体的作用是。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是