生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为等）与混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有等元素。写出基态原子的核外电子排布式。
（2）根据等电子原理，写出分子的结构式。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制的碱性溶液反应生成沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是；
1甲醛分子中键的数目为。
③在1个晶胞中（结构如图所示），
所包含的原子数目为。
工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3 。其过程如下图所示。
请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有___________________________________。
（2）将CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是__________________________________。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是_______________________，过程III中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是_________________________________________________________。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：
Na2CO3·H2O（s）脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该产品中Na2CO3的质量分数是。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷-空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是_________________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①在X极附近观察到的实验现象是。
②电解NaCl溶液的离子方程式是。
③将Y电极反应产物通入Na2S溶液中，发生反应的离子方程式为。
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为，工作一段时间后pH将___________（填“增大”或 “减小”或“不变”） 。
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g，该金属的摩尔质量是______________。
重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Cr(OH)3 |
| 完全沉淀时溶液pH |
4.7 |
3.7 |
11.2 |
5.6 |
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法：
CrO42－
Cr3＋ 
Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：。用该方法处理10 m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是Kg（保留两位小数）。
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是（写化学式）；电解饱和食盐水的离子方程式是；
（2）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
（3）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
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