下面有几种物质,请按要求回答问题。
①食盐与沙子
②从NaCl溶液中获得晶体
③水和汽油的混合物
④用CCl4提取碘水中的碘
（1）分离①、②的操作分别为___________、___________。
（2）③和④共同使用的仪器且在其他组分分离时无需使用,这种仪器是_______。
（3）上述需使用酒精灯的是________(填序号)。
（4）从碘的四氯化碳溶液中得到纯净的碘的方法是 。
、
、
、
、
五种元素中，
原子核外的
层中只有两对成对电子，
原子核外的L层电子数是
层的两倍，
是地壳内含量（质量分数）最高的元素，
的核电荷数是
与
的核电荷数之和，
在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）
、
的元素符号依次为、；
（2）
与
分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）
的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
通常情况下，微粒
和
为分子，
和
为阳离子，
为阴离子，它们都含有10个电子；
溶于
后所得的物质可电离出
和
；
、
、
三种微粒反应后可得
和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：
：
：
：
：。
(2)写出
、
、
三种微粒反应的离子方程式：、。
是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）
的原子核外电子排布式为
（2） 三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①
分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②
晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知
是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
（4）
可以和很多金属形成配合物，如
，
与
之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知
中碳氧键的伸缩振动频率为2060
－3，
分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143
－2，则
中碳氧键的强度比
分子中碳氧键的强度（填字母）
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色
（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是，Y的第一电离能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是。
Fe(s)＋O2(g)="FeO(s)" △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)="X2O3(s)" △H=－1675.7kJ·mol－1X的单质和FeO反应的热化学方程式是。
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