福建省四地六校高一上学期10月一次联考化学试卷

下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

能表示阿伏加德罗常数数值的是

相等物质的量的H₂O和H₂O₂相比较，下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为

常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是：

用53 g Na₂CO₃固体配成2 L溶液，则Na₂CO₃的物质的量浓度为：

下列指定物质的所占有体积约为最大的是：

下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：

A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑

B．2H2S+O2=2H2O+2S↓

C．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

D．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是：

A．SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O

B．2CuO + C2Cu + CO2↑

C．2FeCl3+ Fe ="=" 3FeCl2

D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L^-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L^-1，则混合液中氯离子的浓度为：

FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体、Fe（OH）₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：

下列常见现象与胶体无关的是：

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是：

下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是：

某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是：

在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X （X的摩尔质量为44g·mol^-1）,容器内压强2×10⁴Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器，使容器内压强增大到5×10⁴Pa，则这时容器内气体X的分子数约为：    （注：恒温恒容下，气体的压强之比等于气体的分子数之比）

在标准状况下，一个充满Cl₂的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N₂，其质量为66 g，则容器的容积为：

设阿伏加德罗常数为N_A，一个碳-12原子的质量为a g，一个铁原子的质量为b g，则这种铁原子的相对原子质量是：

A．或b·NA	B．或a·NA
C．或a·NA	D．或b·NA

根据题目要求，回答有关问题。
（1）选用下列仪器的编号填空。
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热，且加热时必须垫石棉网的仪器有 ____________ ；
使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________；
标有零刻度的仪器有_____________；在仪器上标有使用温度的仪器有___________。
（2） 物质的提纯与分离的方法有：过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶（重结晶）、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。
①从海水中获得淡水应选用 ___________方法，请写出操作的其中两个注意点：
__________________________； _________________________。
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾，应先在_______________下溶解混合物形成浓溶液，再__________________，最后____________可得到硝酸钾晶体。
③除去CO气体中的CO₂，可选用__________方法，将混合气体通入____________（填浓NaOH溶液或澄清石灰水）

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有             ，（填化学式，下同）一定不含有             ，可能含有          。
（2）若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作（包括现象和结论）___________________。

实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有 ：

E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a．某同学观察液面的情况如图所示

b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L^-1  稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL^-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L^-1  稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）

在标准状况下，13.44 L CO和CO₂的混合气体的质量为20 g，请写出计算过程
（1）求混合气体中CO和CO₂的体积比
（2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）
（注：1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g·mol^-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N₂与O₂按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol^-1×0.8＋32 g·mo l^-1×0.2＝28.8 g·mo l^-1。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。