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福建省四地六校高一上学期10月一次联考化学试卷

下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A.Ca(OH)2 ═ Ca2++2OH-
B.Al2(SO43 ═ 2Al3++3SO42-
C.NH4Cl = NH3 + H++OH-
D.HNO3 = H++NO3-
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能表示阿伏加德罗常数数值的是

A.1 mol金属钠含有的电子数
B.1 L 1 mol/L硫酸溶液所含的H
C.标准状况下,22.4 L四氯化碳所含的分子数
D.0.012 kg 12C所含的原子数
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相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4 ③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A.①②③ B.③④⑤ C.①②④ D.①②③④⑤
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5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应,生成0.2 mol X和10.2 g Y,则X的摩尔质量为

A.56 B.56 g·mol -1 C.28 D.28 g·mol -1
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常温常压下,用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球,其中气体为甲烷的是:

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用53 g Na2CO3固体配成2 L溶液,则Na2CO3的物质的量浓度为:

A.0.25mol·L-1 B.0.50mol·L-1 C.0.75mol·L-1 D.1.25mol·L-1
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下列指定物质的所占有体积约为最大的是:

A.标准状况下56 g 铁原子
B.20℃、101 kPa时36.5g HCl
C.标准状况下6.02×1023个NH3
D.标准状况下1mol C2H5OH
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下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是:

A.NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3
B.2H2S+O2=2H2O+2S↓
C.NaH+H2O=NaOH+H2
D.2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2
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从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是:

A.SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
B.2CuO + C2Cu + CO2
C.2FeCl3+ Fe ="=" 3FeCl2
D.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2
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硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后,钠离子浓度为0.7mol·L-1, 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1,则混合液中氯离子的浓度为:

A.0.15mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.45mol·L-1 D.0.2mol·L-1
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FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中不正确的是:

A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7米之间
B.分别用一束光透过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性
D.三种分散系中分散质均属于电解质
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下列常见现象与胶体无关的是:

A.清晨在密林中看到一缕缕的光束
B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉,制成可口的豆腐
C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上
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试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是:

A.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂
B.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂
C.加氢氧化钠溶液,加热,将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
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下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是:

A.纯碱、氯水、氢氧化钠、干冰
B.醋酸、盐酸、铜、氨气
C.石灰石、石油、水、硫酸钡
D.烧碱、海水、氯化钠、氯气
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某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘,关于该实验的说法中不正确的是:

A.使用分液漏斗前应先检查其是否漏液
B.可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂
C.若用四氯化碳为萃取剂,将两种液体混合,充分振荡,静置,分层后,下层液体呈紫红色
D.分层后,打开分液漏斗活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出,然后上层液体从漏斗上口倒出
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在一个恒容密闭容器中盛有22g气体X (X的摩尔质量为44g·mol-1),容器内压强2×104Pa。若在相同温度下继续把气体X充入容器,使容器内压强增大到5×104Pa,则这时容器内气体X的分子数约为:    (注:恒温恒容下,气体的压强之比等于气体的分子数之比)

A.3.3×1023 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022
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在标准状况下,一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g,若改充满N2,其质量为66 g,则容器的容积为:

A.5.6L B.11.2L C.2.24L D.4.48L
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设阿伏加德罗常数为NA,一个碳-12原子的质量为a g,一个铁原子的质量为b g,则这种铁原子的相对原子质量是:

A.或b·NA B.或a·NA
C.或a·NA D.或b·NA
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根据题目要求,回答有关问题。
(1)选用下列仪器的编号填空。
①容量瓶 ②分液漏斗 ③蒸馏烧瓶 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦蒸发皿 ⑧试管
可用来加热,且加热时必须垫石棉网的仪器有 ____________ ;
使用时必须检查是否漏水的仪器有_______________;
标有零刻度的仪器有_____________;在仪器上标有使用温度的仪器有___________。
(2) 物质的提纯与分离的方法有:过滤、蒸发结晶、冷却热的饱和溶液的方法结晶(重结晶)、萃取、蒸馏、洗气、升华、高温灼烧等方法。
①从海水中获得淡水应选用 ___________方法,请写出操作的其中两个注意点:
__________________________; _________________________。
②从含有少量氯化钾的硝酸钾溶液中提硝酸钾,应先在_______________下溶解混合物形成浓溶液,再__________________,最后____________可得到硝酸钾晶体。
③除去CO气体中的CO2,可选用__________方法,将混合气体通入____________(填浓NaOH溶液或澄清石灰水)

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有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验:
①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO32溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
(1)根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有             ,(填化学式,下同)一定不含有             ,可能含有         
(2)若要检验未确定的物质是否存在,请说明如何操作(包括现象和结论)___________________。

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实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有 :

A.在天平上称出14.2 g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

E.将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a.某同学观察液面的情况如图所示

b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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请根据化学方程式计算:
(1)完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少?需要物质的量浓度为3 mol·L-1  稀硫酸多少升?(要求写出计算过程)
(2)质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少?若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1  稀硫酸,需要该浓硫酸多少毫升?(要求写出计算过程)

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在标准状况下,13.44 L CO和CO2的混合气体的质量为20 g,请写出计算过程
(1)求混合气体中CO和CO2的体积比
(2)求混合气体中平均摩尔质量(保留3位有效数字)
(注:1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和,以g·mol-1为单位,就是混合气体的平均摩尔质量。例如N2与O2按体积比4∶1混合,则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1×0.8+32 g·mo l-1×0.2=28.8 g·mo l-1。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29,就是通过这种方法求得的)。

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