高中化学物质检验实验方案的设计选择题

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(   )

A．K^+一定存在	B．100mL溶液中含0.01molCO3^2-
C．Ba^2+一定不存在，Mg^2+可能存在	D．不可能存在Cl^-

下列除去杂质的方法中正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：通入适量H₂ ，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去硝基苯中少量的NO₂：滴入适量的NaOH溶液后，过滤
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤除去蛋白质中少量离子：用半透膜，渗析

A．①②④

B．②③④

C．②④⑤

D．③④⑤

欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏　②过滤　③静置分液
　④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳　⑥加入足量的NaOH溶液
⑦加入足量的FeCl₃溶液　⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是

A．④⑤③

B．⑥①⑤③

C．⑥①⑤②

D．⑧②⑤③

已知：HCO₃^－+AlO₂^－+H₂O==Al(OH)₃↓+CO₃^2－某溶液中可能含有OH⁻、CO₃^2-、AlO₂⁻、SiO₃^2-、SO₄^2－、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH^−、CO3^2^−、AlO2^−、SiO3^2^−

B．K^+和Na^+至少含有其中一种

C．n(CO3^2^−):n(AlO2^−) =3:2

D．a值肯定大于4/3

某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－、Br^－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后
CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（   ）

A．肯定不存在的离子是Fe^3+、Cu^2+、NH4^+、SO4^2^－、CO3^2^－

B．肯定存在的离子是Na^+、K^+、SO3^2^－、Br^－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl^－

D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（  ）

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c(Cl^-) ≥ 0.2mol/L

C．SO4^2^-、NH4^+、Fe^3+一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO3^2^-、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、AlO₂^-和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A

A．至少存在4种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol·L^-1

C．SO4^2ˉ、NH4^+一定存在，AlO2^-可能存在

D．CO3^2ˉ、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

下列说法正确的是

A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO4^2^－

B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO3^2^－

C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4^＋

D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl^－

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^—、SO₄^2—、CO₃^2—、NH₄⁺、Na⁺、K⁺。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO4^2—、CO3^2—、NH4^+，可能存在Cl^—、Na^+、K^+

B．一定存在Cl^—、SO4^2—、CO3^2—、NH4^+，一定不存在Na^+、K^+

C．c(CO3^2—)=0.01mol·L^-1，NH4^+＞SO4^2—

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl^—)＞c（SO4^2—）

向某二价金属M的M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（  ）

A．M(OH)2溶液的物质的量浓度

B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO3的质量

D．题给条件充足，不需要再补充数据

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋和Na^＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe^3^＋)＝0.2 mol·L^－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe^2^＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe^2^＋

C．SO4^2^－、NH4^+、Na^＋一定存在，CO3^2-，Al^3^＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.2 mol·L^－1

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	制备Fe(OH)3胶体	向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C	检验溶液中是否含有SO4^2^－	取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO4^2^－
D	萃取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

 

某强酸性溶液中可能存在中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

下列有关判断正确的是
A．原溶液中一定有．
B．原溶液中一定没有
c．步骤③中反应的离子方程式为
D．气体A、B之间肯定不能发生反应

钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。
I．打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为          ；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为                            。
II．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：
（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为            。
（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是（   ）
①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；
②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；
③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；
④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①②

B．②⑨

C．⑨④

D．①④

(3)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为                      。
Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为                                      ，若此过程中共生成了8 gFe₂O₃，则转移的电子的物质的量为             。