今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
| A．K+一定存在 | B．100mL溶液中含0.01molCO32- |
| C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 | D．不可能存在Cl- |
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) 
H=－67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq)+H+(aq) H=＋10.4 kJ·mol-1 |
| B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+) |
| C．当V=20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1 |
| D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+) |
25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是 ( )
| A．a=b | B．a>b | C．c (A-)= c(Na+) | D．c (A-)< c(Na+) |
在密闭容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g),在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是( )
| A．T1>T2,ΔH>0 | B．T1>T2,ΔH<0 |
| C．T1<T2,ΔH>0 | D．T1<T2,ΔH<0 |
将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )
| A．1∶2∶3 | B．3∶2∶1 | C．6∶3∶1 | D．6∶3∶2 |
2009年12月16日，国家标准化管理委员会在其官方网站发出《关于电动摩托车相关标准实施事项的通知》。通知要求，《电动摩托车和电动轻便摩托车通用技术条件》等4项国家标准中，涉及电动轻便摩托车内容暂缓实施。这似乎给电动车行业一线生机，电动车电源最常用的是由法国的普朗泰于1860年发明的铅蓄电池，其工作原理为PbO2＋2H2SO4＋Pb
2PbSO4＋2H2O。下列关于铅蓄电池的说法不正确的是( )
| A．在放电时，该电池的负极材料是铅板 |
| B．在充电时，铅蓄电池的负极与充电器电源的负极相连 |
| C．在放电时，外电路中电流流向为：正极→外电路→负极 |
| D．在充电时，阳极发生的反应为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO |
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