安徽省亳州市高一下学期期末质量检测化学试卷
化学与环境、能源、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是
A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 |
B.农村大力发展沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 |
C.鼓励汽车、家电“以旧换新”,可提高能源利用效率,与环境保护基本无关系 |
D.氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中,高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一 |
重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A. H2O与D2O互称同素异形体
B. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
C. 氘(D)原子核外有1个电子
D.1H与D互为同位素
能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的试剂是
A.稀盐酸 | B.NaOH溶液 |
C.新制Cu(OH)2悬浊液 | D.Na2CO3溶液 |
下列各组混合物中,都能用分液漏斗分离的是
A.乙酸乙酯和水酒精和水 | B.汽油和水苯和水 |
C.菜籽油和水甲酸和水 | D.苯和水乙酸和乙醇 |
化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol)P—P:198 P—O:360 O=O:498。则反应P4(白磷)+3O2 → P4O6的能量变化为
A.吸收126kJ的能量 | B.释放126kJ的能量 |
C.吸收1638kJ的能量 | D.释放1638kJ的能量 |
下列有关化学键的叙述中,正确的是
A.离子化合物中只含离子键 |
B.单质分子中不存在化学键 |
C.氧化物中一定含有化学键 |
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.WX3和水反应形成的化合物是弱电解质 |
B.气态氢化物的还原性:R>W |
C.离子半径:Z>Y>X |
D.Y、Z、R三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 |
下列有关化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式为: C2H4O2 |
B.F-的结构示意图为: |
C.中子数为17的氯原子: |
D.NH3的电子式为: |
把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是
A.20 mL 3 mol·L-1 | B.20 mL 2 mol·L-1 |
C.10 mL 4 mol·L-1 | D.10 mL 2 mol·L-1 |
反应4A(g)+5B(g) =4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是
A.容器中含D物质的量至少为0.45 mol
B.A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是
A.①②⑤ | B.①③⑤ | C.②④⑥ | D.③⑤⑥ |
根据下图,判断下列说法中错误的是
A.铁电极为负极,铜电极为正极 |
B.导线中电流方向为铁→铜 |
C.溶液中阴离子移向铁电极 |
D.正极电极反应式: 2H++ 2e- = H2↑ |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是
A.钠与Y只能形成Na2Y |
B.Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物 |
C.Z得电子能力比W强 |
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 |
下列关于有机物的说法中正确的是
A.甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷等均属于烷烃 |
B.油脂、蛋白质都能发生水解反应 |
C.乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 |
D.苯不与任何酸反应 |
下列除去杂质的方法中正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯:通入适量H2 ,加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去硝基苯中少量的NO2:滴入适量的NaOH溶液后,过滤
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
⑤除去蛋白质中少量离子:用半透膜,渗析
A.①②④ | B.②③④ | C.②④⑤ | D.③④⑤ |
(每空2分,共8分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法
B、加热分解
C、重结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 从溴水中提取溴;
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)的混合物,已知四氯化碳和甲苯互溶。
(每空2分,共12分) 在2 L密闭容器中,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)A点处,v(正)_______v(逆),A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
(2)图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a.容器内压强保持不变 b.v(NO)=2v(O2)
c.容器内的密度保持不变 d.v逆(NO2)=2v正(O2)
(4)能使该反应的反应速率增大的是______。
a.适当升高温度 b.及时分离出NO2气体
c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
(每空2分,共12分)已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素,非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同,Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧,产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题:
(1)X在周期表中的位置是 。请写出实验室制备单质L的化学方程式 ,尾气处理的离子方程式: 。
(2)由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为: 。
(3)由X、Y、Z、W组成的一种盐,在面食中有大量使用,其俗名为: ,在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常见的一种酸,反应的离子方程式为: 。
(每空2分,共10分)某同学学习过元素周期律、元素周期表后,为了探究同主族元素性质的递变规律,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。现在请你帮助该同学完成实验报告。
Ⅰ.实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
Ⅱ.实验用品:碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳。
仪器:(1) ;(2) 。(请填写两件主要的玻璃仪器)
Ⅲ.实验内容:
序号 |
实验方案 |
实验现象 |
① |
将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 |
滴入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为橙红色 |
② |
将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 |
滴入溴水后,溶液由无色变为黄色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层(下层)变为紫色 |
Ⅳ.实验结论:(3)_________________________________。
Ⅴ.问题和讨论:
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因:(4) 。
②由于F2如同Na过于活泼,很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱。试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强:(5) 。
(每空2分,共10分)决定物质性质的原子或原子团叫官能团,具有相同官能团的物质具有相似的性质。乙醇的官能团为羟基(-OH),乙酸的官能团为羧基(-COOH),由课本中乙醇和乙酸的性质请推测乳酸的性质。乳酸的结构简式为:
请回答下列问题:
(1)当乳酸在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应时,能产生多种酯类化合物,请写出两种该类产物的结构简式 、 ;
(2)请写出乳酸发生催化氧化反应时产物的结构简式: ;
(3)乳酸与金属钠反应的化学方程式: ;
(4)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式: 。