(每空2分，共8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、萃取法
B、加热分解
C、重结晶法
D、分液法
E、蒸馏法
F、过滤法
（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 从溴水中提取溴；
（4） 分离四氯化碳（沸点为76．75°C）和甲苯（沸点为110．6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶。
环己烯
又名四氢化苯，回答下列问题
(1) 推测环己烯_______(能、不能)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2) 环己烯属于__________
| A．乙烯的同系物 | B．苯的同系物 |
| C．碳氢化合物 | D．己烯的同分异构体 |
E、芳香烃
(3) 将环己烯与溴的四氯化碳溶液混合充分震荡后，溴的四氯化碳溶液褪色，写出反应的化学方程式___________________，反应类型为___________
(4) 已知环己烯与水在一定条件下可以发生加成反应生成A，A中含氧官能团名称为____________。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和
（1）写元素符号：A为 ，C为 ，D的最高价氧化物的水化物化学式是。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）E属于（“离子”或“共价”）化合物。
有A、B、C、D同周期的四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。
(1)写出A、C、D的元素名称：A________，C________，D________。
(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。
D元素原子的电子排布图_________________________________________________。
(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)________。
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答：(1) A的化学式为，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为，C的名称为。
(2)A与水反应的化学方程式为。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为。
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