强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是( )
A.X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42- |
B.气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A |
C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3 |
D.X中不能确定的离子是Fe2+、SO32-、K+和C1- |
某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:
该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素 |
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2 |
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4 |
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3 |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ | B.③⑤②①④ | C.②③①④⑤ | D.①②③⑤④ |
实验室有一包白色固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是
A.取一定量固体,溶解,向溶液中通入足量的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3 |
B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3 |
C.取一定量固体,溶解,向溶液中滴加适量AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有NaCl |
D.称取3.80g固体,加热至恒重,质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体,充分反应后,收集到0.880g气体,说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3 |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO42- |
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加入少量稀NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
有一混合物的水溶液,只可能含以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42 -,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答: ___________, 不能确定是否存在的离子是________________。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):
离子符号______,浓度_____________;
离子符号______,浓度_______________;
离子符号______,浓度________________;
(3)试确定K+ 是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是 ______________。
现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ |
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 |
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ |
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ |
从海水中提取镁的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 |
B.步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气 |
C.步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水 |
D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 |
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。
某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
选项 |
预测物质的化学式 |
检验需要的试剂 |
操作、现象及结论 |
A |
Na2SO4 |
稀盐酸、氯化钡溶液 |
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液 |
B |
Na2CO3 |
稀盐酸、澄清的石灰水 |
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液 |
C |
Na2SO3 |
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 |
取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液 |
D |
Na2SiO3 |
过量稀盐酸 |
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液 |
下列说法正确的是
①煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源
②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率
⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
⑦制肥皂时,在皂化液里加入饱和食盐水,能够促进高级脂肪酸钠的析出
⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒,所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
⑨重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤
A.②④⑤⑦⑧ | B.①③④⑦⑨ | C.①⑤⑥⑧⑨ | D.①②③⑤⑥ |
固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是:
A.气体甲一定是纯净物 |
B.白色沉淀乙不一定是Al(OH)3 |
C.固体X中一定存在 (NH4)2SO4、MgCl2 |
D.固体X中一定存在FeCl2、AlCl3 |
纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图:
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。
精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解,滤去沉渣;
b.加入盐酸调pH;
c.加入Ba(OH) 2溶液;
d.加入Na2CO3溶液;
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是_____________________。
(2)灼烧固体A制Na2CO3应在_____(填字母序号)中进行。
a.坩埚 b.蒸发皿 c.烧杯 d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3,使pH降低,反应的离子方程式______________________。
(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号);用b示意的装置制备NH3时,分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂 (填试剂名称)。
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整(仪器自选):
供选择的试剂:1.0 mol·L-1H2SO4溶液、1.0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水
①称取m1 g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中;
②_________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________;
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。