下列离子的检验方法正确的是
A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl- |
B.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42- |
C.某溶液无明显变化溶液变红色,说明原溶液中有Fe2+ |
D.某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32- |
只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂
是
A.Fe(NO3)3溶液 | B.FeCl2溶液 | C.BaCl2溶液 | D.FeCl3溶液 |
完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是
|
A |
B |
C |
D |
实验 |
分离水和酒精 |
用铵盐和碱制取NH3 |
用排空气法收集NO2 |
用自来水制取蒸馏水 |
装置 或 仪器 |
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 |
a中的物质 |
b中的物质 |
c中收集的气体 |
d中的物质 |
A |
浓氨水 |
CaO |
NH3 |
H2O |
B |
浓硫酸 |
Na2SO3 |
SO2 |
NaOH溶液 |
C |
稀硝酸 |
Cu |
NO2 |
H2O |
D |
饱和食盐水 |
MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、A12(SO4)3、CuSO4五种溶液,这种试剂是
A.氨水 | B.NaOH溶液 | C.硫酸 | D.NaNO3溶液 |
纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到.若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 |
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 |
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 |
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 |
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 | B.萃取、蒸馏、分液 |
C.分液、蒸馏、萃取 | D.蒸馏、萃取、分液 |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )
A.KSCN | B.BaCl2 | C.NaOH | D.HCl |
已知:Na2SO3 + H2O + I2=Na2SO4 + 2HI。现有一无色溶液,可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含Cu2+;②肯定不含I-;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。
A.①③ | B.①③④ | C.①② | D.②③④ |
下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )
选项 |
异常情况 |
可能原因分析 |
A |
蒸发结晶:蒸发皿破裂 |
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 |
B |
分液:分液漏斗中的液体难以滴 下 |
没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 |
C |
萃取:液体静置不分层 |
加入萃取剂的量较多 |
D |
蒸馏:冷凝管破裂 |
冷凝管没有通水或先加热后通水 |
下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的是( )
A.用装置甲制取氯气 |
B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 |
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 |
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O |
某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的一种或几种。取样,滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.K+ | B.I- | C.SO42- | D.CO32- |