高中化学无机物的性质实验选择题

下列关于金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是： M^n++ ne^-= M

B．金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀

C．镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用

D．钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．地下钢管连接镁块

B．金属护拦表面涂漆

C．枪炮表面涂上一层油

D．水中的钢闸门连接电源的负极

下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．②＞①＞③＞④

B．④＞②＞①＞③

C．④＞②＞③＞①

D．③＞②＞④＞①

【改编】下列叙述的原因不是由于原电池造成的是

A．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快

B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀

C．镀锡铁镀层破损后腐蚀加快

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是

选项	性质	应用
A	碳酸氢钠可与烧碱反应	可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B	AgCl难溶于稀硝酸	可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl^-
C	浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱	可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D	碳单质性质稳定	可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性

 

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e^-=Fe^3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e^-=4OH^-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

A．锡青铜的熔点比纯铜低

B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

有关下列图像的说法正确的是

A．图①可以表示，某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>O

C．图③表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化

D．图④中开关K置丁A或B处均可减缓铁的腐蚀

下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是

A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀

C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂

D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快

下列现象或反应的原理解释正确的是

	现象或反应	原理解释
A．	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
B．	合成氨反应需在高温条件下进行	该反应为吸热反应
C．	镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀	锡比锌活泼
D．	2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行	该反应△H＞0，△S＜0

 

下列叙述正确的是

A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl^－移向CuSO4溶液

C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H^+＋4e^－＝2H2O

D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

下列叙述中，正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO₄溶液能提高反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀
③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时，把氯化铝加热成为熔融态后电解 
⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③⑤

D．②④

如下图所示装置中都盛有0．1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)

A．③①④②

B．①②④③

C．①②③④

D．②①④③

下列有关实验原理或操作正确的是

A．用图1装置验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀

B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

C．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液

D．用图2装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2

一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（  ）

A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极

B．在pH<6的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀

C．钢铁制品腐蚀时正极反应：O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽