安徽省示范高中高三第一次联考化学试卷

下列说法正确的是（  ）

过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：
2K₂O₂＋2H₂O=4KOH＋O₂↑
当0.5mol K₂¹⁸O₂与足量H₂O完全反应后，下表对生成物O₂的叙述中错误的是（  ）

一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（  ）

下列有关实验叙述不正确的是（  ）

向某种含AlCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，其中生成某白色沉淀的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在你对应的溶液中可能大量共存的是（  ）

则下列说法正确的是（  ）

下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（  ）

为了检验某种晶体的成分，下列实验叙述中正确的是（  ）

已知反应：A（g）+3B（g）2C（g），。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（  ）

A．第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L^-1·min^-1
B．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态
C．前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ
D．第18分钟时改变的条件是增大了压强

下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（  ）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑

B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O

C．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO

D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素， a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl^－的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（  ）

常温下，取浓度均为0.05mol·L^-1的弱酸HA溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.05mol·L^-1NaOH溶液、0.05mol·L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．曲线a：滴加溶液到10mL时：c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．曲线a：滴加溶液到20mL时：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)
C．曲线b：滴加溶液到10mL~20mL之间存在：c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
D．曲线b：滴加溶液到20mL时：c(Na^＋)=c(A^－)+c(HA)

将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（  ）

下列有关物质的性质及应用说法正确的是（  ）

用于心脏起搏器的电池寿命长，可靠性高，容量大，电压稳定。该电池属于锂-碘电池，电解质是碘化锂固体材料。下列有关该电池的说法正确的是（  ）

A、B、C、D四种元素均为元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大，A元素基态原子中p电子数是s电子数的二分之一，B元素最高价氧化物的水化物与其氢化物能够反应生成一种盐，C元素与D元素能形成原子个数比为1:2和1:1的两种常见离子化合物。
（1）A、B、C三种元素的电负性从大到小的顺序是_______________(填元素符号)
（2）D元素原子核外的电子排布式是______________.
（3）B元素与D元素形成的化合物DB₂的晶体类型为____________.B2中键与键数目之比为_________________.
（4）A、C、D三种元素形成的原子个数比为A：C：D=1:2:1简单化合物的水溶液呈碱性，其原因为（用离子方程式表示）：___________________________________________.
（5）已知：B₂(g)＋2C₂(g)=2BC₂(g)   △H=＋67.6kJ·mol^－1
B₂H₄(g)＋C₂(g)=B₂(g)＋2H₂C(g)   △H=-534kJ·mol^－1
请写出BC₂(g)与B₂H₄(g)反应生成B₂(g)和H₂C(g) 的热化学方程式：___________________.

（1）在常温下，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量363.3kJ.写出该反应的热化学方程式： _________________________
（2）请设计一个燃料电池：电解质为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲醇和氧气。通入甲醇的电极应为                 极（填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为            。
（3）用Pt电极电解盛有1L pH=6的硝酸银溶液，如图甲所示，则右边电极上发生的电极反应式为                                       .
   
（4）某化学学习兴趣小组为了研究金属的腐蚀现象，将一枚铁钉放在“84”消毒液（NaClO）中，某同学设计了如图乙所示实验装置，写出石墨极上发生的电极反应式：                               

现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。

上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A：                   、E                   
（2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：                                     
（3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为        ，该温度下此反应的平衡常数K=         ，B的转化率是             。

研究表明，心形合成药物M在抗非小细胞肺癌方面具有良好的疗效，下面是一种合成M的方法：

已知： I.有机物A的化学式为C₇H₈O，通过FeCl₃溶液有显色反应，其核磁共振氢谱显示有4组吸收峰；
II.
请回答下列问题：
（1）写出E物质的结构简式：                 。
（2）写出A→B的化学反应方程式：                         。
步骤①在合成过程中的作用是                                                     
（3）E的同分异构体有多种，写出符合下列要求的2中同分异构体的结构简式：
                     ；                     
a．遇F溶液不显紫色
b．能与NaHCO₃反应产生CO₂气体
c．苯环上一氧取代产物仅有两种

某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu^2＋、Ca^2＋的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液时，发生反应的过程。【已知Ksp{CuOH₂}小于Ksp（CuCO₃）】

取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液。测得pH变化曲线如下图所示：
（1）为精确控制加入碳酸钠溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于                （填仪器名称）中滴加。
（2）图中有两个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是              。
（3）对于a、b之间溶液的pH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)₂沉淀，消耗了CO₃^2－;
推测2：                               。
推测3：                                  。
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为                           。
（4）请设计实验验证检验推测1（可不填满），不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。