高中化学探究电解池作用选择题

某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是  （   ）

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO2PbSO₄＋2H₂O。下图所示装置中，A为PbO₂电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO₄电极，U形管中盛有足量硫酸溶液。先闭合S₁足够长时间后断开S₁，下列有关说法中不正确的是（  ）

A．闭合S₁时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．若再单独闭合S₂，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
D．若再单独闭合S₂，E、F电极上发生的反应与之前相同

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu^2＋+4I^―==2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。下列有关蓝色产生原因的说法正确的是（  ）

A．2I^―－2e^-==I2碘遇淀粉变蓝

B．Cu－2e^-==Cu^2^＋ Cu^2^＋ 显蓝色

C．2Cu+4I^--4e^-==2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝

D．4OH^―–4e^-==2H2O+O2 O2将I^-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝

以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（  ）

A．粗铜与直流电源负极相连

B．相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同

C．硫酸铜溶液浓度始终保持不变

D．杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是

A．铜电极上发生还原反应

B．石墨电极附近溶液呈红色

C．溶液中的Na^＋向石墨电极移动

D．铜电极附近观察到黄绿色气体

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液的pH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－+ 2OH^－－2e^－= ClO^－+ H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e^－= H2↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－+ 2H^+= N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl^－+ H2O

传感器可以检测空气中SO₂的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A．a为电源的负极

B．负极反应方程式为：Ag-e^-+Cl^-=AgCl

C．阴极的电极反应式为2HSO3^-+2H^++2e^-=S2O4^2-+2H2O

D．当电路中转移电子的物质的量为5×10^-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．下列分析错误的是

A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快

B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量

C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝

利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法

B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH^－－4e^－＝O2↑＋2H2O

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e^－＋2H2O＝4OH^－

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列该蓄电池推断不正确的是

A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e^-=" Fe" + 2OH^-

C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

A．电解过程中，溶液的pH不断增大

B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

C．阳极电极反应式为2H2O+4e^﹣=4H^++O2↑

D．当转移0.4mol e^﹣时，电解生成的铜为6.4g

用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是

A．Cu(NO3)2

B．K2SO4

C．HCl

D．NaOH

常温下用石墨作电极，电解100ml 0．1mol/L的硝酸铜和0．1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0．112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阳极上产生0.025mol的O2

B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

C．所得溶液中的c（H^+）=0.3mol/L

D．阴极增重1.08g

化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是

A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理不同

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极

用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是

A．CuO

B．CuSO4·5H2O

C．CuSO4

D．Cu(OH)2