用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是
| A．Cu(NO3)2 | B．K2SO4 | C．HCl | D．NaOH |
相关试题
下列说法正确的是
| A．甲酸甲酯的结构简式：CH3OOCH3 |
| B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 |
| C．氧气和臭氧、红磷和白磷、普通水和重水互称为同素异形体 |
| D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 |
下列有关说法正确的是
| A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0 |
| B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液恢复至原浓度 |
| C．已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 |
| D．25℃时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变 |
已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1 |
| B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则△H<0 |
25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述错误的是
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| K |
1.8×10－5 |
4.9×10－10 |
K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．CN－+H2O+CO2→HCN+HCO3－
B．相同温度时三种浓度相同溶液，pH关系：Na2CO3> NaCN > CH3COONa
C．等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和Na2CO3混合反应后：
c(Na+)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)>c(CN－），则a一定小于b
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