铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O。下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液。先闭合S1足够长时间后断开S1，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气
B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%
C．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小
D．若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 L已烷中含已烷分子数目为NA |
| B．28g 由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA |
| C．71g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA |
| D．25g质量分数68％的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA |
常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是
| A．上述弱酸溶液的pH＝4 |
| B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大 |
| C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 |
| D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 |
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是
| A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 |
| B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 |
| C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 |
| D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质 |
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
| A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 | B．20 mL 2mol·L－1的X溶液 |
| C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 | D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液 |
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
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