高中化学探究电解池作用选择题

磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO₄晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中LiFePO₄中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是

A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极

B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li ="=" LiFePO4

C．充电时， Li^+向阴极移动

D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e^— ="=" FePO4＋Li^+

下列关于铜电极的叙述中不正确的是（     ）。

A．锌铜原电池中铜是正极

B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极

C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

下列关于电解槽的叙述中不正确的是（     ）。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（  ）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol

如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（  ）

A．13、7、1

B．12、7、2

C．1、7、13

D．7、13、1

若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，关于此池的有关说法正确的是（  ）

A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该池可能是原电池，也可能是电解池

D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（  ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e^－ = H2↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H^+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl^－+ H2O

某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是(    )

A．盐桥中的电解质可以用KC1

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0．15 mol e^-时，加入5．55 gCu2(OH)2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成

图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH^－－12e^－= 2CO＋11H2O

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

下列有关说法正确的是(    )

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu^2+水解增大了H^+浓度

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．镀锌铁镀层破损后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法

在铜片上镀银时，下列叙述正确的是(    )

A．铜片接电源的正极

B．铜片上发生的反应是：Ag^++e^-= Ag

C．银片上发生的反应是：4OH^- - 4e^-=O2↑+ 2H2O

D．需用硫酸铜溶液为电镀液

在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液的pH减小的是  (    )

A．HCl

B．NaOH

C．Na2SO4

D．CuSO4

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况）。则下列说法不正确的是

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生反应的方程式为：4OH^－－4e^－＝2H2O＋O2↑

C．曲线O～P段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（    ）

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后,海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后,a电极的电极反应式为 4OH^－－4e^－＝O2↑ +2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH）₂＋2Fe(OH）₃＋4KOH，下列叙述不正确的

A．放电时负极反应为：Zn＋2OH^－→Zn(OH）2＋2e^－

B．充电时阳极反应为：Fe(OH）3＋5OH^－→FeO4^2^－＋4H2O＋3e^－

C．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强