高中化学

某温度下,水的离子积为Kw,该温度下将a mol·L1的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若混合液显中性,必须满足的条件是

A.a=b B.c(H+)=c(OH)=10-7mol·L1
C.混合液中Kw=c2(OH D.c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知Ksp(AgCl)=1.78×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×1012。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L1的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×103 mol·L1,此时溶液中Cl的物质的量浓度是

A.1.36×105 mol·L1  
B.8.90×106 mol·L1
C.4.45×102 mol·L1
D.1×105 mol·L1
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度下,氯化银饱和溶液中C(Ag+)·C(Cl-) = Ksp。现将足量AgCl固体分别加入下列物质中,各种溶液中AgCl的溶解度最大的是
A.20ml 0.1mol/LHCl溶液           B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸馏水                      D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 

选项
实验操作
实验现象
结 论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性:S>C
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后,加入AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有水解
C
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静止
下层液体显紫红色
氧化性:Fe3+>I2

 

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是

A.给溶液加热,溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C.向溶液中加入NaCO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多
D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×1010,下列说法不正确的是     

A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×1013
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D.在t℃时,AgCl(s)+Br(aq) AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈816
  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

0 . 100 m o l · L - 1 A g N O 3 滴定 50 . 0 m L 0 . 0500 m o l · L - 1 C l - 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(  )

A.

根据曲线数据计算可知   K s p ( A g C l ) 的数量级为 10 - 10

B.

曲线上各点的溶液满足关系式 c ( A g + ) ·   c ( C l - ) =   K s p ( A g C l )

C.

相同实验条件下,若改为 0 . 0400 m o l · L - 1 C l - , 反应终点c移到a

D.

相同实验条件下,若改为 0 . 0500 m o l · L - 1 B r - , 反应终点c向b方向移动

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI> AgBr B.AgBr >AgI>AgCl
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgCl> AgBr>AgI
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是(  )

①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液;②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp;③b点对应的溶液将有沉淀生成;④向d点溶液加入适量的CaCl2固体可以变到c点;⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点;⑥常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中,c(Ca2+)与c(SO42-)的乘积对应曲线上任意一点;⑦常温下,向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液,能使溶液由a点变为b点

A.2句 B.3句 C.4句 D.5句
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

饱和石灰水中存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),向其中加入少量生石灰,充分反应后恢复至原温度,则下列说法中不正确的是(  )

A.溶液的pH不变 B.溶液中Ca2+的浓度减小
C.溶液中OH-的数目减小 D.容器中固体的质量增加
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项
实验
现象
结论
A
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性:I->Fe2+

 

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是

A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:在一定温度下,微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)+2OH(aq),溶度积常数Ksp=c(Ca2)c(OH2.下列有关说法不正确的是

A.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则溶液中Ca2的物质的量不变
B.升高饱和石灰水的温度时,Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小
C.饱和石灰水中加入生石灰,若保持温度不变,则pH不变
D.向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出
  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项
规律
结论
A
较强酸可以制取较弱酸
用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B
升高温度,反应速率越快
常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快
C
金属越活泼,其阳离子氧化性越弱
Fe3+的氧化性弱于Cu2+
D
Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化
CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀

 

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:

 
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10-10
8.51×10-16
6.3×10-50

 
下列叙述错误的是(  )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的浓度不同

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究沉淀溶解选择题