高中化学探究沉淀溶解选择题

向AgCl沉淀中加入过量的KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。下列叙述错误的是（   ）

A．加入过量的KI溶液充分反应后，Kw(AgCl)减小

B．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag^+和I^-的浓度之积等于Ksp(AgI)

C．加入过量的KI溶液充分反应后，溶液中Ag^+和Cl^-的浓度之积小于Ksp(AgCl)

D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

已知：Ksp（AgCl）=1.8×10^－10；Ksp（Ag₂S）=6.3×10^－50。向盛0.1mol/L AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L Na₂S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有氯化银也有硫化银
C．只产生黑色硫化银沉淀	D．只有氯化银白色沉淀

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明

下列说法正确的是
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；②对于Al(OH)₃(s)  Al(OH)₃(aq)Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；③物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小；⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

A．①②④⑤

B．②

C．①③④⑤

D．①②⑤

下列溶液均处于 25℃，有关叙述正确的是

A．AgCl 在同浓度的CaCl2 和NaCl溶液中的溶解度相同

B．0.1 mol∙L^－1的Na2S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．含有 NH4^+、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^－)>c(NH4^+)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．pH＝4.5的番茄汁中 c(H^+) 是 pH＝6.5 的牛奶中 c(H^+)的 100 倍

实验：①0.1mol·L^-1AgNO₃溶液和0.1mol·L^-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-¹KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag^+（aq）+Cl^-（aq）

B．c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

C．实验可以证明AgI比AgCI更难溶

D．滤液b中不含有Ag^+

下列说法正确的是 （   ）

A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质的溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2，KSP(AgI)=8.3×10^-17mol²·L^-2，下列叙述中， 正确的是（    ）

A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小

B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将 0.001 mol·L^-1的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀

D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag^+)=c(Cl^-)

某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．SO4^2ˉ、NH4^+一定存在，Clˉ可能不存在

C．Clˉ一定存在，且c(Clˉ)≥0.3mol/L

D．CO3^2ˉ、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1mol/LHg(NO3)2，则c(S^2-)减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

用 $0.100mol·L^{-1}AgN{O}_3$ 滴定 $50.0mL0.0500mol·L^{-1}C{l}^{-}$ 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（  ）

A．	根据曲线数据计算可知 $K_{sp}\left(AgCl\right)$ 的数量级为 ${10}^{-10}$	B．	曲线上各点的溶液满足关系式 $c\left(A{g}^{+}\right)· c\left(C{l}^{-}\right)= K_{sp}\left(AgCl\right)$
C．	相同实验条件下，若改为 $0.0400mol·L^{-1}C{l}^{-}$ ， 反应终点c移到a	D．	相同实验条件下，若改为 $0.0500mol·L^{-1}B{r}^{-}$ ， 反应终点c向b方向移动

向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa₂S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是

A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀	B．既有Ag2S也有 AgCl
C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀	D．只有 AgCl白色沉淀

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=1.5×10^-16 ，K_sp(AgBr)=7.7×10^-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr	B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI	D．AgCl> AgBr>AgI

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列叙述正确的是（  ）

①a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液；②a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp；③b点对应的溶液将有沉淀生成；④向d点溶液加入适量的CaCl₂固体可以变到c点；⑤d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点；⑥常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c(Ca²⁺)与c(SO₄^2-)的乘积对应曲线上任意一点；⑦常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/L Na₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A．2句

B．3句

C．4句

D．5句

饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，向其中加入少量生石灰，充分反应后恢复至原温度，则下列说法中不正确的是（  ）

A．溶液的pH不变	B．溶液中Ca^2+的浓度减小
C．溶液中OH^-的数目减小	D．容器中固体的质量增加