高中化学探究沉淀溶解选择题

要使工业废水中的金属Pb^2＋离子沉淀，可用硫酸盐.碳酸盐.硫化物等作沉淀剂，已知Pb^2＋离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10^－^4	1.81×10^－^7	1.84×10^－^14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好的是（    ）

A．硫化物

B．硫酸盐

C．碳酸盐

D．以上沉淀剂均可

AgCl和Ag₂CrO₄的溶度积分别为1.8×10^－10mol²/L²和2.0×10^－12mol³/L³，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是　　　　　（　　　　）

A．两者的溶解度相等

B．前者的溶解度大于后者

C．两者的类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

在BaSO₄饱和溶液中加入少量氯化钡溶液产生沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　　）

A．[Ba^2+]＝[SO4^2^－]＝(Ksp)^1/2

B．[Ba^2+]·[SO4^2^－]>Ksp，[Ba^2+]＝[SO4^2^－]

C．[Ba^2+]·[SO4^2^－]＝Ksp，[Ba^2+]＞[SO4^2^－]

D．[Ba^2+]·[SO4^2^－]≠Ksp，[Ba^2+]＜[SO4^2^－]

工业废水中常含有Cu^2＋.Cd^2＋.Pb^2＋等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS.MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。依据以上事实，可推知FeS.MnS具有的相关性质是（   ）

A．在水中的溶解能力大于CuS.CdS.PbS

B．在水中的溶解能力小于CuS.CdS.PbS

C．在水中的溶解能力与CuS.CdS.PbS相同

D．二者均具有较强的吸附性

实验室中，要使AlCl₃溶液中的Al^3＋全部沉淀出来，最适宜选择的试剂是（    ）

A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．盐酸

D．氨水

有100mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中[Mg²⁺]＝0.2mol/L，[Cl^－]="1.3" mol/L。要使完全转化为Mg(OH) ₂且与Al³⁺ 恰好分开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为(    )

A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140m

铬酸银(Ag₂CrO₄)在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积？

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是        (       )

A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

已知。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是    (    )

A．两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化

B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI

D．只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物

下列说法不正确的是

A．BaCrO4(s) Ba^2+(aq)+ CrO4^2^－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多

B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7

C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe^3+Fe(C6H5O)6^3^－(紫色)+6H^+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液

D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO4^2^－

2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是

A．氯化银在水中的溶解平衡	B．氢氧燃料电池中电极上的反应
C．铁在潮湿的空气中生锈	D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：
K_sp[Fe(OH)₃] =2.6×10^－39；  K_sp[Cr(OH)₃] =7.0×10^－31；
K_sp[Zn(OH)₂] =1.0×10^－17；  K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11；
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe^3+

B．Zn^2+

C．Cr^3+

D．Mg^2+