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高中化学人教版选修四第三章 水溶液中的离子平衡练习卷

能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是(  )

A.H B.OH C.Al3 D.HCO3-
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  • 难度:未知

某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为(  )

A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL
C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL
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  • 难度:未知

对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是(  )

A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )

A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大
D.溶液中不变
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列四种溶液中,水的电离程度最大的是(  )

A.pH=5的NH4Cl溶液
B.pH=5的NaHSO4溶液
C.pH=8的CH3COONa溶液
D.pH=8的NaOH溶液
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  • 难度:未知

证明氟化氢是弱电解质的事实是(  )

A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生
C.100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H)小于0.1 mol/L
D.测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH>7
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的(  )
①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHS;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸

A.只有①② B.只有③⑤
C.只有②④⑤ D.只有①⑤
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列水溶液一定呈中性的是(  )

A.c(NH4+)=c(Cl)的NH4Cl溶液
B.c(H)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液
C.pH=7的溶液
D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的(  )

A.pH=9 B.c(OH)≈10-5 mol·L-1
C.pH≈7 D.c(OH)<10-7 mol·L-1
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  • 题型:未知
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对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中,正确的是(  )

A.该酸式盐的水溶液一定显酸性
B.在该盐溶液中,离子浓度为c(Na)>c(Y2)>c(HY)>c(OH)>c(H)
C.若HY能水解,水解方程式为HY+H2OY2+H3O
D.若HY能电离,电离方程式为HY+H2OY2+H3O
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在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:

 
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10-10
8.51×10-16
6.3×10-50

 
下列叙述错误的是(  )
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag的浓度不同

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  • 难度:未知

室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(  )

A.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液
B.0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
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  • 难度:未知

已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:

化学式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度积
5×10-17
2.5×10-22
1.8×10-10
6.3×10-50
6.8×10-6
1.8×10-11

 
根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是(  )
A.2AgCl+Na2S=2NaCl+Ag2S
B.MgCO3+H2O△,Mg(OH)2+CO2
C.ZnS+2H2O=Zn(OH)2+H2S↑
D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

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已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述正确的是(  )

A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)=c(Cl)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)
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以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O+OH=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l) SO32-+SO2。若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是(  )

A.该滴定反应可以表示为:SO32-+SO2=2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
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(1)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度       25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH可能为       
(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是:                  

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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、              
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95

 
则该醋酸溶液的准确浓度为       (保留小数点后四位)。
实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:

醋酸浓度(mol·L-1)
0.001 0
0.010 0
0.020 0
0.100 0
0.200 0
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73

 
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:                                                
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将       (填“增大”“减小”或“不变”)。
实验三:探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:
                                                                       

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高氯酸铵样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

步骤 1:按如图所示组装仪器,检查装置气密性。
步骤 2:准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中,加入约 150 mL 水溶解。
步骤 3:准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中。
步骤 4:经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L-1NaOH 溶液。
步骤 5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
步骤 6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用 c mol·L-1NaOH 标准溶液滴定至终点,消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。
步骤 8:将实验步骤 1~7 重复 2 次。
①步骤 3中,准确量取 40.00 mL  H2SO4溶液的玻璃仪器是       
②步骤 1~7 中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是       (填步骤序号)。
③为获得样品中 NH4ClO4的含量,还需补充的实验是           

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为       
(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:                                                            
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入       ,目的是                                                     
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                                               

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环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺流程为CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3OH-③沉淀Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO42- (黄色)+2HCr2O72- (橙色)+H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式                                        
(2)关于第①步反应,下列说法正确的是       
A.通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
B.该反应为氧化还原反应
C.强酸性环境,溶液的颜色为橙色
(3)第②步中,还原0.1 mol Cr2O72-,需要        mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步除生成Cr(OH)3外,还可能生成的沉淀为       
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3(aq)+3OH(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,当c(Cr3)降至10-5 mol/L,认为c(Cr3)已经完全沉淀,现将第③步溶液的pH调至4,请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程):                                                               

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(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:

实验
编号
HA的物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)
混合后溶液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.12
0.1
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=10

 
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还弱酸?
                                                                       
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是       
A.前者大      B.后者大        C.二者相等        D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是       
(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na)-c(A)=        mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H+HB;HBH+B2
回答下列问题:
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是       
A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol/L
B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH)=c(H)+c(HB)
D.c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HB)

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