已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是
| A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
| B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生 |
| D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 |
相关试题
下列说法或化学用语正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
| A．炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式 C +2H+ +3NO3- ="=CO2" +3NO2↑+H2O |
| B．某无色酸性溶液中含有大量Fe2+ H+ Cl- Ca2+ NO3- |
| C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL中含有CO32- 个数小于0.01NA |
| D．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中 |
Ca(ClO)2 +2CO2 + 2H2O ="=" 2HClO + Ca(HCO3)2
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是
| A．Na2O2在反应中只作氧化剂 |
| B．O2是氧化产物 |
| C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol 电子转移 |
酸根离子RO
所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是
| A．R和N为同周期元素 |
| B．R和N是同主族元素 |
| C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化 |
| D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同 |
白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是
| A．P4和N4是同系物 |
| B．P4和N4是同素异形体 |
| C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构 |
| D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼 |
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