高中化学探究沉淀溶解试题

室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a;  c(M²⁺)="b" mol · L ^-1时，溶液的pH等于

A．

B．

C．14+

D．14+

下列说法正确的是  

A．常温下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自发进行，则该反应的△H<0

B．在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀

C．等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性

D．对于某△H<0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大

(6分)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl₂·2H₂O晶体。
已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe³⁺：3．7，Cu²⁺：6．4，Fe²⁺：6．4试回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的原因是____                                              __。
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（    ）

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2CrO7

（3）物质Y是__   ____，沉淀Z是__  ____．
（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有__                ____。
（5）操作②所用的仪器有____              __。

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2－废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2－全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：                                                 。
②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为                        
                                                         ；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr³⁺的物质的量浓度为          mol/L。（已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.3×10^－31）
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2－和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的(NH₄)₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2－，煮沸除去过量的(NH₄)₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L^－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺ + 3S₂O₈^2－+ 7H₂OCr₂O₇^2－+ 6SO₄^2－+ 14H⁺
②Cr₂O₇^2－+ 6I^－+ 14H⁺2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O
③I₂ + 2S₂O₃^2－2I^－+ S₄O₆^2－

①已知t℃时AgCI的Ksp＝2×10^－10；②在t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10^－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO4^2^－先沉淀

D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl^－(aq)2AgCl(s)＋CrO4^2^－(aq)的平衡常数K＝2.5×10^7

下述实验设计能够达到目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	证明Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)	往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液
B	除去Cu粉中的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe^2^＋	向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

实验：①将0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0.5 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中不正确的是

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含很少量Mg^2^＋

B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg^2^＋(aq)＋2OH^－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量25.00mL  溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。
（1）已知室温下BaSO₄的Ksp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2-)≤1.0×10^－6mol·L^－1，应保持溶液中c(Ba^2＋)≥_______mol·L^－1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被还原为MnO₂，其离子方程式为            。
（3）通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式)            。
（4）上述实验③KMnO₄溶液滴定至终点的现象是)_____________，怎样判断滴定达到了终点       。

工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H^＋Cr₂O (橙色)＋H₂O。下列有关说法正确的是

A．第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

C．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr^3+）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至9

D．第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

下列实验方案能达到目的的是

A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

下述实验不能达到预期实验目的的是            

选项	实验内容	实验目的
A	将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B	向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，观察是否有白色沉淀生成	检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO₄(s)Sr^2＋(aq)＋SO(aq)　  K_sp＝2.5×10^－7
SrCO₃(s)Sr^2＋(aq)＋CO(aq) 　K_sp＝2.5×10^－9
（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为________________________________，该反应的平衡常数为_________ ________（填具体数字）；该反应能发生的原因是
_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO的浓度，平衡常数K将________。
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________________。

已知常温下反应①NH₃＋H^＋NH (平衡常数为K₁)，②Ag^＋＋Cl^－AgCl(平衡常数为K₂)，③Ag^＋＋2NH₃Ag(NH₃)(平衡常数为K₃)。   
①、②、③的平衡常数关系为K₁>K₃>K₂，据此所做的以下推测合理的是

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

把Ca（OH）₂放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

下述实验不能达到预期实验目的的是(     )

序号	实验内容	实验目的
A	将2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中	配制质量分数为1.6％的CuSO4溶液
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^－1NaClO溶液和0.1mol·L^－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响