高中化学探究沉淀溶解试题

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^－10，则下列说法正确的是（  ）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^＋)=c(Cl^－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^＋)×c(Cl^－)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到KI溶液中，AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl3溶液	B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl2溶液	D．1mol/L的MgCl2溶液

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=" -lg" c(M)，pc(CO₃^2－)= -lgc(CO₃^2－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn^2^＋)= c(CO3^2^－)

C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca^2^＋)<c(CO3^2^－)

D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg^2^＋)﹥c(CO3^2^－)

下列叙述中，正确的是

A．用惰性电极电解溶液分别得到单质和Cl2

B．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性

C．溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到

D．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br^-浓度降低

已知AgCl的溶解度为1.5×10^-4g , AgBr的溶解度为8.4×10^-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生反应的结果为（  ）

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和 AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

下列实验方案不可行或结论不正确的是

A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2

D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是               ，产生该现象的原因是                                      。

（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是     ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]当作食盐食用时，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“钡餐”，而BaSO₄则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

（2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ；
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）= CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列说法正确的是（填序号）__ __：
A 相同温度下，0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的浓度比0.1 mol•L^-1氨水中NH₄⁺的浓度大；
B 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
C 电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气；
D 对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq) Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电离平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大；

己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10^－10，Ksp(AgBr) =5.4×10^－13，Ksp(AgI) =8.5×10^－17。某溶液中含有C1^－、Br^－和I^－，浓度均为0.010mo1·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^－1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1^－、Br^－、I^－	B．Br^－、C1^－、I^－
C．I^－、Br^－、C1^－	D．Br^－、I^－、C1^－

(8分) 
痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
① HUr(尿酸，aq) Ur^―(尿酸根，aq)+H⁺(aq)  （37℃时，Ka =4.0×10^-6）
② NaUr(s) Ur^―(aq)+Na⁺(aq)
（1）37℃时，1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为       
（2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp   （填“增大”、“减小”或“不变”），生成尿酸钠晶体的反应是          （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10^-3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10^-4mol/L，该病人尿液的c(H⁺)为                 mol/L。

一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

 
对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的说法，比较合理的(　　)
A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀
C．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]>5∶4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

欲增加Mg(OH)₂在水中的溶解，可采用的方法是 (    )

A．增加溶液pH	B．加入2.0 mol/L NH4Cl
C．加入0.1 mol/L MgSO4	D．加入适量95%乙醇

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I^－(aq) AgI(s)＋ Cl^－(aq)能够发生

C．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

D．化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，将等体积的CaCl₂溶液与Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的浓度为1×10^-2mo1·L^-1，则生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为

A．2. 3×10^-7mol·L^-1	B．4. 6×10^-7mol·L^-1
C．9. 2×10^-7mol·L^-1	D．×10^-3mol·L^-1