高中化学探究沉淀溶解试题

在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是(　　)

A．n(Ca^2+)增大

B．c(Ca^2+)不变

C．c(OH^-)增大

D．n(OH^-)不变

溶度积常数表达式符合K_sp=·c(B^y-)的是(　　)

A．AgCl(s)Ag^+(aq)+Cl^-(aq)

B．Na2S2Na^++S^2-

C．Ag2S(s)2Ag^+(aq)+S^2-(aq)

D．PbI2(s)Pb^2+(aq)+2I^-(aq)

已知BaCO₃、BaSO₄溶度积常数分别为K_sp=5．1×10^-9 mol²·L^-2，K_sp=1．1×10^-10 mol²·L^-2，则BaSO₄可作钡餐，BaCO₃不能作钡餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

B．S没有毒性，C有毒性

C．BaSO4的密度大

D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba^2+浓度增大，造成人体Ba^2+中毒

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^+和Cl^-

C．升高温度，AgCl的溶解度减小

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L^－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除

已知25℃，Fe(OH)₃（s）Fe³⁺（aq）+3OH^－（aq），Ksp；Fe³⁺（aq）+3H₂O（l） Fe(OH)₃（s）+3H⁺（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)

A．Kh/Kw=Ksp	B．Ksp·Kw=Kh
C．Ksp·Kh=(Kw)^3	D．Kw/Kh=(Ksp)^3

已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10^-4g、8.4×10^-6 g（20℃）。将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为(　　)。

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

下列实验现象、解释与结论均正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验	试纸变蓝	NO2为酸性气体
B	向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀产生	该沉淀可能是BaSO4，该溶液中可能含有SO4^2^－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

下列说法不正确的是

A．单质Si能与NaOH溶液反应

B．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠可制得Al(OH)3

C．在反应：4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中，CuS既是氧化剂又是还原剂

D．向AgCl的饱和液中加少量KI溶液可以比较AgCl和AgI的溶解度大小

（1）已知t ℃时AgCl的K_sp＝2×10^－10；（2）在t ℃时，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10^－9

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl^－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是

A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红

B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成

C．试管④中的变化是物理变化

D．上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

(8分)硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO₃）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：
 
（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                                    。
（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                   。
（3）步骤⑤的操作为                              
（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg(OH)₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为     [25℃时，Ksp[Mg(OH)₂] =5.6×10^-12]。

一定温度时，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是 

A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变	B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大	D．BaSO4溶解度、Ksp均不变

在100mL1.0×10^－4mol/L的KCl溶液中，加入100mL2.0×10^－6mol/L的AgNO₃溶液，下列说法正确的是（    ）

A．有AgCI沉淀生成

B．无AgCI沉淀生成

C．有沉淀生成但不是AgCI

D．无法确定

下列实验事实所得出的结论中，错误的是（  ）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶

B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO3^2^-

C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO4^2^-

D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐