高中化学探究沉淀溶解试题

已知25^。C时，下表为几种常见物质的溶度积常数；下列有关说法不正确的是（ ）

化学式	溶度积常数	化学式	溶度积常数
Ag2S	6.3×10^-50	AgCl	1.8×10^-10
CuS	4.3×10^-36	AgBr	5.4×10^-13
FeS	6.3×10^-18	AgI	8.3×10^-17

A．除去工业废水中的Cu^2＋可以选用Na₂S作沉淀剂
B．将AgCl、AgBr和AgI饱和溶液等体积混合后，再加入足量的浓AgNO₃溶液，首先析出AgI沉淀
C．Ag₂S、CuS、FeS溶解度依次增大
D．将FeS加入较浓的CuSO₄溶液中，会有CuS生成

下列说法正确的是

A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10^-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀，此时溶液中c(Zn^2+)·c(S^2-)＜Ksp(ZnS)

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　 　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变浅	反应2NO2 N2O4的ΔH<0
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀 变为黄色	溶度积:AgI比 AgCl更小

已知室温下，Al(OH)₃的溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0．1 mol·L^-1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是　(　　)

常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（   ）
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c(NH₄Cl) ﹥c[(NH₄)₂SO₄]﹥c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]
B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH约为1
D．室温下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

某科研小组设计出利用工业废酸（稀H₂SO₄）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe^2+	6.34	9.7
Fe^3+	1.48	3.2
Zn^2+	6.2	8.0

请回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是                                                                             。
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K_sp(CuS)        K_sp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。
（3）物质A最好使用下列物质中的                        。
A．KMnO₄        B．空气             C．HNO₃         D．NaClO
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在               范围之间。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是                  。
（6）除铁后得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄，写出该反应的离子方程式                                     。

将含镁、钾的盐湖水蒸发，最后得到的产物中含光卤石（xKCl·yMgCl₂·zH₂O）。它在空气中极易潮解，易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550 g样品溶于水，配成100 mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580 g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305 g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                            。
（2）已知某温度下Mg(OH)₂的K_sp = 6.4×10^－12，当溶液中c(Mg²⁺)≤1.0×10^－5 mol·L^－1可视为沉淀完全，则应保持溶液的OH^－的浓度≥                mol·L^－1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

下列说法中正确的是          （     ）

A．常温下，某难溶物的Ksp为2.5×10^5

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

已知25℃时，现向1L 0.2mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（   ）

A．25℃时，0.1mol·L^－1HF 溶液中pH=1

B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中没有沉淀产生

D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

（1）在25 ℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1．8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20。 
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　。 
[K_sp(AgBr)=5．4×10^-13，K_sp(AgCl)=2．0×10^-10]

试利用平衡移动原理解释下列事实：
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
（2）CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
（3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

下列说法正确的是(　　)

A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象

B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0．01 mol·L^-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解

D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca^2++ CO3^2-

已知25 ℃时，AgCl的溶度积K_sp=1．8×10^-10，则下列说法正确的是(　　)

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)·c(Cl^-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl的溶解度大于AgI的

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H^+)与c(OH^-)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和