高中化学探究沉淀溶解试题

已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－10，K_sp(AgY)＝1.0×10^－12，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________________ _____________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为________。
(4)由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为_______________________________。

已知常温下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13 mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17 mol²·L^－2下列说法正确的是:

A．常温下AgI水溶液中，Ag^＋和I^－浓度的乘积是一个常数

B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag^＋)＝c(I^－)且Ag^＋与I^－浓度的乘积等于8.3×10^－17mol^2·L^－2

C．常温下，将1mL 1.0×10^－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10^－14mol/L

D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I^－)不变，Ksp值不变

室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp="a" ，c(M²⁺)="b" mol·L^-1时，溶液的pH等于

A．

B．

C．14+

D．14+

已知：25 ℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2^＋)大

B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)增大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

下列有关溶度积常数K_sp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1．8×10^－10	1．4×10^－5	6．3×10^－50	5．0×10^－13	8．3×10^－17

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．向AgCl的悬浊液中加入0．1mol/L Na₂S溶液，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动
D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0．1mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是

A．只有AgI沉淀生成

B．最先生成AgI沉淀，但是AgCL沉淀最多

C．最先生成AgCL且最多

D．AgCL、AgBr、AgI沉淀等物质量生成

已知常温下AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，AgI的K_sp＝8.5×10^－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c(K^+)＞c(NO3^－)＞c(Ag^+)＝c(Cl^－)+c(I^－)

B．c(K^+)＞c(NO3^－)＞c(Ag^+)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

C．c(NO3^－)＞c(K^+)＞c(Ag^+)＞c(Cl^－)＞c(I^－)

D．c(K^+)＞c(NO3^－)＞c(Cl^－)＞c(Ag^+)＞c(I^－)

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5

B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5

C．向溶液中通入H2S使Fe^2+沉淀

D．加入纯Cu将Fe^2+还原为Fe

为使Fe²⁺，Fe³⁺，Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺，Fe³⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

A．H2O2，ZnO

B．氨水

C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液

下列说法中正确的是

A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

B．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10^－5 mol/L时，沉淀就达完全

C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)

D．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

（1）已知某温度时，K_sp[Mg(OH)₂]＝4.0×10^－11，K_w=1.0×10^－13。在0.01 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg^2＋完全沉淀时，溶液的pH是          （已知lg2＝0.3）
（2）已知K_sp（AgCl）＝1.8×10^－10，K_sp（Ag₂CrO₄）＝1.6×10^－12，现在向0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄和0.01 mol·L^－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中c(Cl^－)＝        。（设混合溶液体积不变）

已知在25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=8.3×10^—17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl^—)、c(Ag^+)均减小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)   CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法正确的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．该反应达平衡时c(Mn^2^＋)＝c(Cu^2^＋)

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Cu^2^＋)减小，c(Mn^2^＋)变大

D．设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu²⁺的浓度约1．2×10^-5 mol·L^-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次为1．3×10^-36、2．2×10^-20、1．4×10^-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是

A．CuS

B．Cu(NO3)2

C．Cu(OH)2

D．CuCO3