已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
| A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 |
| B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 |
| C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
相关试题
下列有关说法正确的是
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| C．常温下，pH均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同 |
D．对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。 下列叙述错误的是
| A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 |
| B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 |
| C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z |
| D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。 |
瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是
| A．电池工作时，Na＋ 向电极1移动 |
| B．电子由电极2经外电路流向电极1 |
| C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O |
| D．电极1发生的电极反应为：2NH3－6 e－＝N2+6H+ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋3OH—＝Al(OH)3↓ |
B．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋ HCO3—＋H2O |
| C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ |
D．NH4HSO3溶液与的NaOH溶液混合加热：HSO3—＋OH— SO32—＋H2O |
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