已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________________ _____________________________________________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，________(填“能”或“不能”)，理由为_______________________________。
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）
2NO2（g） △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v（NO2）为 mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。
（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_____________。
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
| 氢氧化物 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Mg（OH）2 |
9.3 |
10.8 |
| Fe（OH）2 |
7.6 |
9.6 |
| Fe（OH）3 |
2.7 |
3.7 |
| Al（OH）3 |
3.7 |
4.7 |
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：______、_____。
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO－ + H2O ＝ MnO2↓ + 2H+ + Cl－，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为 。
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩， 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
（5）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，计算MgSO4·7H2O的产率为 （保留两位有效数字）。
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成下图防腐示意图，并作相应标注。
完成下列反应的离子方程式
（1）Ba（OH）2溶液加入过量NaHCO3溶液_____。
（2）NaClO溶液中通入少量CO2_____。
（3）将Fe（NO3）3溶液与过量HI混合_____。
（4）向FeBr2中通入等量Cl2_____。
（1）若40g密度为ρ g·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有4 g Ca（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为 mol/L
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol－1）溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
（3）NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物所含共用电子对数目为_____，所含碳氢键数目为_____。
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