高中化学探究沉淀溶解试题

已知Ag₂SO₄的K_sp= c²(Ag⁺)×c(SO₄^2-)=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)="0.032" mol·L^-1]。若t₁时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是
 

K_sp(AgCl)＝1.56×10^－10，K_sp(AgBr)＝7.7×10^－13,K_sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^－12 ,已知，某溶液中含有C1^-, Br^- 和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1·L^-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．C1^-、Br^-、CrO4^2-	B．CrO4^2-、Br^-、C1^-
C．Br^-、C1^-、CrO4^2-	D．Br^-、CrO4^2-、C1^-

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	二氧化硫能使品红褪色	二氧化硫具有还原性
B	锌的金属活泼性比铁的强	在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
C	SiO2能与氢氟酸及氢氧化钠反应	SiO2是两性氧化物
D	BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀	说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)

 

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．b点有BaSO4沉淀生成

(8分)向恒容密闭容器中充入一定量 PCl₅，在温度为T时发生反应PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g) ΔH＝＋124 kJ·mol^－1。回答下列问题：
（1）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。
（2）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，
该反应的化学方程式是_______________________________________________。
若将0．01 mol PCl₅投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1 L溶液，再逐滴加入AgNO₃溶液，先产生的沉淀是____________[已知K_sp(Ag₃PO₄)＝1.4×10^－16，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10]。
（3）已知白磷(P₄)的燃烧热为3093.2 kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式_____。

下列说法正确的是

A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO^－)/c(CH3COOH)的值变小

C．反应SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

化学学习中经常要用到类比归纳法，这对于我们学习和归纳不常见的物质的性质有很大的帮助。下列有关类推关系陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确的一组是（  ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	碱金属单质的熔点从上到下依次升高	卤素单质的熔点从上到下也依次升高
B	CH4的沸点比SiH4的沸点低	HF的沸点也比HI的沸点低
C	H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" △H1 (E代表键能) △H1="E(H—H)" +E(Cl—Cl)—2×E(H—Cl)	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 (E代表键能) △H2=" 2×E(H—H)" +E(O=O)—2×E(O—H)
D	溶解度：Mg(OH)2<Ca(OH)2< Sr(OH)2<Ba(OH)2	溶解度：MgSO4> CaSO4> SrSO4> BaSO4

己知CuSO₄溶液分别与 Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄＋Na₂CO₃主要：Cu²⁺＋CO₃^2－＋H₂O→Cu(OH)₂↓＋CO₂ ↑；次要：Cu²⁺＋CO₃^2－→CuCO₃ ↓
（2）CuSO₄ + Na₂S主要：Cu²⁺＋S^2－→CuS↓；次要：Cu²⁺＋S^2－＋2H₂O→Cu(OH)₂↓＋H₂S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3	B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS	D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

下列说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．反应SiO2(s)+ 3C(s)＝SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小

在含有Mg(OH)₂沉淀的饱和溶液中加入固体NH₄Cl后，则Mg(OH)₂沉淀

A．溶解

B．增多

C．不变

D．无法判断

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、Ksp均不变

C．AgCl的Ksp增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑，次要：Cu²⁺ + CO₃^2─= CuCO₃↓；
（2）CuSO₄ +Na₂S主要：Cu²⁺ + S^2─= CuS，次要：Cu²⁺ + S^2-+ 2H₂O =Cu(OH)₂↓+ H₂S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

下列说法正确的是

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO4^2-沉淀完全，溶液中只含Ba^2^＋、Na^＋和Cl^－，不含SO4^2-

B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

(4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe₂O₃、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe^2＋完全水解成Fe(OH)₂；pH≥6.4时，Cu^2＋完全水解成Cu(OH)₂；pH≥3.7时，Fe^3＋完全水解成Fe(OH)₃]。请回答以下问题：
（1）第一步除去Fe^2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe^2＋氧化为Fe^3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是        (填代号)。
A．一定增大        B．一定减小         C．可能增大        D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？     (填“是”或“否”)，理由是                       。
（2）除去溶液中Fe^3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有       。(多选)
A．NaOH    
B．氨水    
C．Cu₂(OH)₂CO₃   
D．Na₂CO₃
E．CuO     
F．Cu(OH)₂

下列说法中正确的是

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．硬水中含有较多的Ca^2^＋、Mg^2^＋、HCO3^-、SO4^2-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca^2^＋、Mg^2^＋