Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13,Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 ,已知，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
| A．C1-、Br-、CrO42- | B．CrO42-、Br-、C1- |
| C．Br-、C1-、CrO42- | D．Br-、CrO42-、C1- |
相关试题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
| A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| B．电池工作时，锌失去电子 |
| C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| D．外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g |
下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
| A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO3—、SO42— |
| B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH4+、 CO32—、SO42— |
| C．含有大量SO42—的透明溶液： K+ 、Cu2+ 、Cl—、NO3— |
| D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO42— |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
| 原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、－2 |
+2 |
－2 |
下列说法正确的是
A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
D．M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应
关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是
| A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸 |
| B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液 |
| C．实验中需加入碎瓷片作催化剂 |
| D．导管末端要插入液面以下 |
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