已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─ + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑，次要：Cu2+ + CO32─= CuCO3↓；
（2）CuSO4 +Na2S主要：Cu2+ + S2─= CuS，次要：Cu2+ + S2-+ 2H2O =Cu(OH)2↓+ H2S↑，下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS | B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3 |
| C．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 | D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS |
相关试题
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
| A．0.1mol/L硝酸钙溶液中NO3－的数目为0.2NA |
| B．含4.8g碳元素的CO2的体积为8.96L |
| C．电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移2NA |
| D．将1L1.25mol·L－的盐酸逐滴加到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，标准状况下，产生CO2气体的分子数为0.25NA |
25℃时有关物质的颜色和溶度积（KSP）如下表：
| 物质 |
AgC1 |
AgBr |
AgI |
Ag2S |
| 颜色 |
白 |
淡黄 |
黄 |
黑 |
| KSP |
1.8×10-10 |
7.7×10-13 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下叙述中不正确的是（ ）
| A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生 |
| B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag+的浓度相同 |
| C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
| D．在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10-5mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀。 |
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
| A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH— |
| B．加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+ |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-) |
| D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3 |
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