高中化学探究沉淀溶解试题

下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6 mol²·L^－2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2-)，且c(Mg^2＋)·c(CO₃^2-)＝6.82×10^－6 mol²·L^－2 
B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg^2＋和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

25℃，向50 mL 0.018 mol/L AgNO₃ 溶液中加入50 mL 0.02 mol/L 盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag^＋)为

A．1.8×10^－^7mol/L

B．1.8×10^－^8 mol/L

C．1.8×10^－^9mol/L

D．1.8×10^－^10mol/L

向饱和CuSO₄溶液中加入白色无水CuSO₄粉末，表现出的现象是

A．溶液质量增加	B．溶液质量减少
C．出现蓝色晶体	D．溶液质量不变

工业上为了处理有Cr₂O₇^2—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中Cr³⁺的浓度若低于10^—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式：                                            ；
（2）写出Cr₂O₇^2—变为Cr³⁺的离子方程式                                          ；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是                                           ；
（4）已知室温下Cr(OH)₃的K_SP=1×10^—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为              。

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现由含FeCl₂杂质的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其配制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
（1）本实验最适合的氧化剂是（    ）（填下面的序号）

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4

（2）物质Y是                                     ；（用化学式表示）
（3）本实验用碱沉淀法能否达到目的？                    ；原因是                      ；
（4）除去Fe³⁺的原理是                                                        ；

在常温下Cu(OH)₂的Ksp＝2×10^－20。某CuSO₄溶液中c(Cu^2＋)＝0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，应该使溶液的pH大于

A．8

B．9

C．4

D．5

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl溶液中，c（Cl^—）×c（Ag^+）是一个定值

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^+和Cl^—

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀的溶解度不变

25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如右表，下列说法正确的是

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白	砖红	黄
Ksp	1.8×10^-10	1.0×10^-12	8.5×10^-17

A．AgCl、Ag₂CrO₄、AgI饱和溶液中c(Ag⁺)依次减小
B．Ag₂CrO₄饱和溶液中c（Ag⁺）约为1.0×10^-6mol·L^-1
C．向AgCl悬浊液加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K₂CrO₄混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，将生成砖红色沉淀

在t℃时，Ag₂CrO₄(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K_sp=1.8×10^-10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10^-11

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01mol·L^-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L^-1KCl和0.01mol·L^-1K2CrO4的混合溶液中，Cl^-先沉淀

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu^2^＋＋S^2^－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

某温度时，AgCl(s)  Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl^－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)+2OH^-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Ca^2^＋离子数目减少	B．溶液中c(Ca^2^＋)增大
C．溶液的pH增大	D．溶液中溶质的质量分数增大

已知在25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=8.3×10^—17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．往氯化银的悬浊液中加硝酸银固体，c(Cl^—)、c(Ag^+)均减小

Mg(OH)₂在下列四种情况下，其溶解度最大的是

A．在纯水中

B．在0.1 mol·L^-1的NH3·H2O溶液中

C．在0.1 mol·L^-1的CH3COOH溶液中

D．在0.1 mol·L^-1的MgCl2溶液中

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂（s） Cu^2＋（aq）＋ 2OH^－（aq），常温下其K_sp＝2×10^-20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH大于         。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程进行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺和Fe³⁺三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：

金属 离子	pH
开始沉淀	完全沉淀
Fe^2+	7．6	9．6
Cu^2+	4．4	6．4
Fe^3+	2．7	3．7

①下列物质中适合作为试剂X的是（    ）
A．H₂O₂        B．KMnO₄        C．HNO₃        D．Cl₂
②加入的Y及调节的pH范围是（   ）
A．CuCO₃   3．7～4．3               B．CuO       3．7～6．4
C．NaOH   3．7～4．2               D．NH₃·H₂O   3．7～4．0
检验Z沉淀完全的方法是：取1～2mL滤液于小试管中，加入1～2滴     溶液，现象       ，则沉淀完全。