氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）
Cu2＋（aq）＋ 2OH－（aq），常温下其Ksp＝2×10-20则：
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于 。
（2）除去CuCl2溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：
已知Fe2+、Cu2+和Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下：
| 金属 离子 |
pH |
|
| 开始沉淀 |
完全沉淀 |
|
| Fe2+ |
7．6 |
9．6 |
| Cu2+ |
4．4 |
6．4 |
| Fe3+ |
2．7 |
3．7 |
①下列物质中适合作为试剂X的是（ ）
A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是（ ）
A．CuCO3 3．7～4．3 B．CuO 3．7～6．4
C．NaOH 3．7～4．2 D．NH3·H2O 3．7～4．0
检验Z沉淀完全的方法是：取1～2mL滤液于小试管中，加入1～2滴 溶液，现象 ，则沉淀完全。
A—F 六种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。
又知烃A的密度(在标准状况下)是1.16 g/L，试回答下列问题：
（1）有机物的结构简式：A． ，F． 。
（2）写出化学方程式：反应B→C ___，
反应C→D
反应D→E _ ___。
苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒。降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝35
.82％。
w(H)＝4.48％；②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8
L CO2，与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均已折算为标准状况)；③该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子处于五种不同的化学环境。回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为 ，分子中有 个羧基。
（2）写出苹果酸的结构简式 。
（3）苹果酸的同分异构体
中，符合上述①、②两个条件的有(写出结构简式)： 
、 
。
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在25℃，101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ
（1）写出该状态下N2H4完全燃烧反应的热化学方程式
。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是
。
（ 3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上需要标准状况下的空气
L（假设空气中氧气体积含量为20%）
亚硫酸钠是食品加工中广泛使用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，其在食品中的残留量通常以二氧化硫含量计算。
（1）亚硫酸盐具有一定的毒性，长期摄入过量的亚硫酸盐，红细胞和血红蛋白会减少，钙的吸收也会减少，原因是 。
检验某黑木耳中是否含有亚硫酸盐的简单方法是：将黑木耳样品剪成碎末放入烧杯，加入20mL水和10mL盐酸，加热一会儿，滴入试剂A，观察现象既可。
（2）加热的作用是 ，加热时间不能太长的原因是 。
（3）试剂A是 。
在足量的亚硫酸钠溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为无色。
（4）写出以上反应的离子方程式 。
（5）以上反应后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等阴离子。设计实验检验SO42- 和Br-，写出实验方法。试剂不限。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1： |
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| 步骤2： |
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