湖北省荆门市高三元月调考理综化学试卷

下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子比例模型：

B．COS的电子式是

C．次氯酸的结构式为H－Cl－O

D．O2－离子结构示意图：

下列说法不正确的是

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出

B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物

D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应

下列操作能达到实验目的的是

下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是

A．已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6 mol²·L^－2，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2-)，且c(Mg^2＋)·c(CO₃^2-)＝6.82×10^－6 mol²·L^－2 
B．除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液
C．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理含有Mg^2＋和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－＝CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

下列离子方程式正确的是

10克Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如图。以下叙述错误的是

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)  △H= Q kJ/mol (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。CO(NH₂) + 2NaOH + NaClO = Na₂CO₃ + N₂H₄·H₂O + NaCl
实验一：制备NaClO溶液 
（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是            ；
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。（已知：N₂H₄·H₂O + 2NaClO＝N₂↑ + 3H₂O + 2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是           （填标号A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO (NH₂) ₂溶液
选择的理由是                                 ；
实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式                       ；滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                        。
（4）滴定时，碘的标准溶液盛放在              滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为     （保留三位有效数字）；
（5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：                。

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋ 和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是            
和            （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为         ；
A．SO₃^2－           B．SO₄^2－             C．CH₃COO^－              D．SiO₃^2－
（3）B的水溶液不显中性，原因为                      （用离子方程式表示）；
（4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
          （保留两位有效数字）；
（5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的          （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：                            ；
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论                                                             。

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ／mol，甲醚可作燃料电池的燃料。
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式                                       ；已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C（s）+6H₂（g）+O₂（g）==2CH₃OCH₃ （g）的反应热为                 ；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
______（选填编号，注意大小写）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变  
b．单位时间内有2mol H₂消耗时有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH₃OCH₃的产率将
________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________；
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为____________________；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象                               ；当燃料电池消耗2.8 LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=          （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

选考题【化学一一选修化学与技术】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH  (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

（1）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为                               。
（2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X不可以是             （选填序号：
a．ZnO；b．Zn(OH)₂ ；c．Zn₂(OH)₂CO₃；d．ZnSO₄；pH应调整到         ；
（3）氯化锌能催化乳酸（2－羟基丙酸）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为        ，聚乳酸的结构简式为                      ；
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H₂O(l)=Na₂[Zn(OH)₄](aq)，然后电解浸取液。
（4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为     ；阴极的电极反应为             ；
（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是                           。

【化学一一选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物， D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。

请回答下列问题。
（1）E元素原子基态时的价电子排布式为           ；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是         ；
（3）C元素与氧形成的离子CO₂^－的立体构型是__________；写出一种与CO₂^－互为等电子体的分子的分子式________；
（4）将E单质的粉末加入CA₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是______________________________________________________；
（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                       ；若离子化合物晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是        （写出表达式即可）。

【化学一一选修有机化学基础】从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

（1）A中含有的官能团为氯原子（－Cl）和               、                  ；
（2）指出反应类型：A→B、C、D                ； H→I                     ；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→F：                                                           ；
②E→H：                                                           ；
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C₄H₈O₃）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有       种。