江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷

碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。

下列关于碳纳米管的说法不正确的是

下列有关化学用语的表示正确的是

A．N2的电子式：

B．CH4的比例模型：

C．中子数为45的溴原子：Br

D．对羟基苯甲酸的结构简式：

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

下列有关物质性质和应用的说法正确的是

下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al₂O₃，能达到实验目的的是

用 N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

下列指定反应的离子方程式正确的是

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质 组别	甲	乙	丙
A	Mg	FeSO4	O2
B	Al2O3	HCl	NaOH
C	CO2	H2O	Na2O2
D	NaHCO3	Ca(OH)2	Na2CO3

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X的原子核中无中子；Y原子最外层电子数是内层的2倍；Z、W为同族元素，形成的WZ₂分子是酸雨的主要成因。下列说法中正确的是

室温下，CuSO₄·5H₂O(s)＝Cu²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)+5H₂O（l)  ΔH₁＞0；
CuSO₄(s)＝Cu²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)  ΔH₂＜0。
若CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s) +5H₂O（l)，热效应为ΔH₃。则下列判断正确的是

下列说法正确的是

某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是

在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) ＝c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：
4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+ Cl₂(g)，ΔH
在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO₂和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO₃)＝0.1mol，NO₂的转化率为α。下列叙述中正确的是

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为                             ；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为                  （任答一点）。
（2）配制TiCl₄溶液时，通常将TiCl₄溶于浓盐酸，目的是                       。
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为                           ；可循环使用的物质X是     。
（4）煅烧得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、   和    。

奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是      、      。
（2）反应A→B的化学方程式为                                       。
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是         、       。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：     、     。
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO₃反应生成CO₂。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃

铁钾矾[K_xFe_y(SO₄)_m·nH₂O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：
①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。
②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。
③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆）。
（1）要检验出A溶液中存在的Fe³⁺，可以加入         溶液。
（2）已知室温下BaSO₄的Ksp＝1.1×10^－10，欲使溶液中c(SO₄^2－)≤1.0×10^－5 mol•L^－1，应保持溶液中c(Ba²⁺)≥        mol·L^－1。
（3）步骤③中判断滴定终点的方法是                                        。
（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO₂，应选择的试剂有     。

（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是         ，搅拌的目的是   。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是                 。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是                             。
②加入Zn粉的目的是                              。
③固体A主要成分是          。
④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是              、过滤、洗涤、干燥。

H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H₂O₂的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H₂O₂和稀碱的混合物。

试回答：
①直流电源的a极名称是     。
②阴极电极反应式为             。
③1979年，科学家们用CO、O₂和水在三苯膦钯的催化下制得了H₂O₂。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、        。
（2）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的       （填“深”或“浅”），其原因是                。

（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是         ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂ 和3.0mol·L^－1H₂SO₄溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是       。

《物质结构与性质》
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO₂）还原为氨基（－NH₂）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe基态原子核外电子排布式为                 。
（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是              。
（3）与NO₂⁺互为等电子体的一种分子为       （填化学式）。氨基（－NH₂）中氮原子的杂化类型为            。
（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为                    。
（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为     。