氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：
4NO2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH
在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)＝0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是
| A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 |
| B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α |
| C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0 |
| D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行 |
相关试题
能在水溶液中大量共存的一组离子是
| A．H+、Fe3+、I－、SO42－ | B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－ |
| C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ | D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－ |
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
| A．分子式为C7H6O5 | B．分子中含有两种官能团 |
| C．可发生加成和取代反应 | D．分子中有7个碳原子共平面 |
（共7分）（1）0.5 mol H2SO4的质量是_______ g，含 个分子，含______mol氧原子，该硫酸所含氢元素的质量与 mol HCl中所含氢元素的质量相同。
（2）在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为 ，物质的量比为 ，其中所含氧原子个数比为 。
在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为
| A．18.4mol·L－1 34.7% | B．20.4mol·L－1 38.5% |
| C．18.4mol·L－1 38.5% | D．20.4mol·L－1 34.7% |
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