硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为 。
（3）通过上述实验事实，该样品的组成为(写化学式) 。
（4）上述实验③KMnO4溶液滴定至终点的现象是)_____________，怎样判断滴定达到了终点 。
有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：
（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________；
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是_____________________________________；
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象______________________________。
（3）X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式__________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象___________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：
①A+Na→产生气泡 ②A+RCOOH→有果香味的产物
③A能使KMnO4酸性溶液褪色（被氧化为苯甲酸）
④A的催化氧化产物不能发生银镜反应
⑤A脱水反应的产物经聚合可制成一种塑料制品
（1）A中含氧官能团的名称是 ，性质⑤中脱水反应的反应类型是 。
（2）A的结构简式是 ，写出三种A的同分异构体的结构简式，它们均能与NaOH反应且苯环上的一溴代物均只有两种 。
（3）A与甲酸反应的方程式（必须注明18O的位置） 。
（4）A脱水后的产物发生聚合反应的产物的结构简式 。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒，还要补充的玻璃仪器是 。
（2）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净 。
（3）由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条，你认为合理的是途径 (填写“I”或“Ⅱ”)，理由是 ；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式 。
（4）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、过滤。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是 。
| A．后者消耗的酸和碱更多 | B．后者难以实现物质分离 |
| C．前者制得的产物更纯净 | D．前者操作步骤更少，方案简单 |
已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。
请填空：
（1）反应①的化学方程式是 。
（2）反应④的离子方程式是 。
（3）写出反应③的化学方程式并标明电子转移方向及数目 。
（4）设计实验证明反应③的气体产物中既有B，又有C，可将气体依次通过：溶液Ⅰ、酸性高锰酸钾溶液、溶液Ⅰ、溶液Ⅱ，则溶液Ⅰ和溶液Ⅱ分别为（填试剂名称）： 、 ，实验中两次使用溶液Ⅰ的作用分别是 ， 。
（5）在工业生产上规定：空气中C的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。
某同学拟用下列简易装置测定空气中C的含量：准确移取50mL 1×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入下图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。反应中碘发生的变化为I2→HI。
①写出C与碘水反应的化学方程式 ；
②若测得抽气次数为100，则空气中C的含量为 mg/L；
③乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中C的含量符合排放标准。
有关中学常见元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
| 元素 |
有关信息 |
| X |
元素主要化合价为-2 |
| Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z |
与X同主族，其单质在X的单质中燃烧，发出蓝紫色火焰 |
| D |
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
| E |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏 |
用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置 ；画出Y的离子结构示意图 ；
（2）Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式） ；
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为（填离子符号） 。
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式 。
（4）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是(填序号) 。
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）E单质在潮湿空气中被腐蚀的正极反应式为 。
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