金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为
；25℃，若调节溶液的pH＝8，则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31）
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－+ 7H2O
Cr2O72－+ 6SO42－+ 14H+
②Cr2O72－+ 6I－+ 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－2I－+ S4O62－
下列图像表达正确的是
| A．浓硫酸的稀释 |
| B．过量的盐酸与等量的锌粉反应 |
| C．氢气与氧气反应中的能量变化 |
| D．向Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐渐加入强碱溶液 |
| |
X |
|
Y |
| Z |
|
W |
|
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 实验方案 |
 |
 将NO2球浸泡在冰水和热水中 |
 |
 |
| 实验 目的 |
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 |
探究温度对平衡 2NO2(g)  N2O4(g)的影响 |
除去CO2气体中混有的HCl |
用酒精萃取溴水中的溴 |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合AlO2－+ H+ + H2O = Al(OH)3↓ |
| B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-＋OH－=CO32-+ H2O |
| C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ |
| D．向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸氢钠至溶液为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O |
440℃时反应：2E(g) + F(g)
2G(g) △H。在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入E(g)和F(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及E的平衡转化率如下表所示。
| |
甲 |
乙 |
丙 |
|
| 起始物质的量 |
n(E)/mol |
0.4 |
0.8 |
0.8 |
| n(F)/mol |
0.24 |
0.24 |
0.48 |
|
| E的平衡转化率 |
80% |
α1 |
α2 |
|
下列判断中，错误的是
A．5min内甲中E的平均反应速率为0.032mol·L-1·min-1
B．甲容器中若混合气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态
C．平衡时，E的转化率：α1＜80%＜α2
D．若温度为500℃时，测得该反应的平衡常数K＝100，则△H＞0
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)＞c(S2—)＞c(OH—)＞c(HS—)＞c(H+) |
| B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)＝c(OH－)+c( HC2O4－)+ 2c( C2O42－) |
| D．0.l mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
粤公网安备 44130202000953号