高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

将固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
NH₄I(s)  NH₃(g)＋HI(g)       2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)
当反应达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，则NH₃的浓度为  

A．3.5 mol / L

B．4 mol / L

C．4.5 mol / L

D．5 mol / L

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                   B．v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)
C．v(C)="0.6" mol/ (L·s)                     D．v(B₂)="4.2" mol/ (L·min)

稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0.02 mol/(L•s)

B．1.8mol/(L•s)

C．1.2 mol/(L•s)

D．0.18 mol/(L•s)

在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)＝2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为

A．2.8mol

B．1.6mol

C．3.2mol

D．3.6mol

向4.0 L容器中充入0.70 mol SO₂和0.40 mol O₂ , 4 s末测得剩余SO₂ 0.30 mol，则v(O₂)为(　　)

A．0.10 mol·L^－^1·s^－^1	B．0.025 mol·L^－^1·s^－^1
C．0.50 mol·L^－^1·s^－^1	D．0.0125 mol·L^－^1·s^－^1

反应 A + 3B =" 2C" + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ひ

A．=0.3mol/(L·s) (2)ひ

B．=0.6mol/(L·s)（3)ひ

C．="0.4mol/(L·s)" (4)ひ

D．=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为（）

A（2）＞(4)＞（3）＞(1)    B (2)＞（3）=（4）＞(1)
C (1) ＞(4)＞（2）=（3）    D (4)＞（3）＞（2）＞(1)

将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，则：
(1)用物质A表示的反应速率为
______________________________________________________。
(2)2 s时物质B的浓度为
_____________________________________________________。
(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________
气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L^-1•s^-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L^-1•s^-1，应使反应在什么温度下进行（   ）

A．30℃

B．35℃

C．40℃

D．45℃

反应4A(s) + 3B(g) =" 2C(g)" + D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L^－1，对此反应速率的表示，正确的是（    ）
A．用A表示的反应速率为0.4mol·L^－1·min^－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
C．用B表示的反应速率为0.3mol·L^－1·s^－1
D．用C表示的反应速率为0.6mol·L^－1·s^－1

将A、B以物质的量之比为3:1的比例混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)  xC(g)+D(g)，经4min后，测得D的浓度为，A、B物质的量浓度之比为5:1，C的平均反应速率是。
求：（1）B的转化率是多少？
（2）这4min内 A的平均反应速率是多少。
（3）x值是多少？

在N₂＋3H₂  2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol /L,在此时间内用NH₃表示的反应速率为0.30 mol /（L·s）。则此一段时间是   (        )

A．1秒

B．2秒

C．0.44秒

D．1.33秒

将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度         反应开始前投入容器中A，B的物质的量      
(2)B的平均反应速率             
(3)X的值是        

反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（     ）

A．v(X)=0.05mol·L^-1·min^-1	B．v(Z)= 0.10mol·L^-1·min^-1
C．v(Y)=0.10mol·L^-1·min^-1	D．v(W)=0.05mol·L^-1·min^-1

在2A（g）+ B（s）=3C（g）+ 4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．υA= 0.6mol/（L·s）

B．υB= 0.3mol/（L·s）

C．υC= 0.8mol/(L·s)

D．υD= 1.0mol/(L·s)

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，v正（NH3）=v正（NO）

D．化学反应速率关系是3v正（NH3）=2v逆（H2O）