高中化学探究影响化学反应速率的因素试题

在不同情况下测得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是(     )
A．υ(D)="0.4" mol·L^－1·s^－1            B．υ(C)="0.5" mol·L^－1·s^－1
C．υ(B)="0.6" mol·L^－1·s^－1            D．υ(A)="0.15" mol·L^－1·s^－1

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应   N₂+3H₂ 2NH₃，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）	B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)	D．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应
3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为 （     ）
Ａ．1                              B．2                       C．3                          D．4

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.2mol/(L•s)               B．v(B)="0.2" mol/(L•s)
C．v(B)=0.3mol/(L•s)               D．v(C)=12mol/(L•min)

（本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	0	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	0	50	120	232	290	310

（1）哪一段时段的反应速率最快    ，原因是                                。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）         。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）              。

对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系正确的是

A．υ(W)=3υ(Z)

B．2υ(X)=3υ(Z)

C．2υ(X)=v(Y)

D．3υ(W)=2υ(X)

在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则NH₃的平均反应速率是  (      )

A．0.08 mol/(L·s)

B．0.8 mol/(L·s)

C．1.6mol/(L·s)

D．2.4 mol/(L·s)

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（   ）

A．υA= 0.5mol/（L·s）	B．υB= 0.3mol/（L·s）
C．υC= 0.8mol/(L·s)	D．υD= 1.0mol/(L·s)

将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应： 4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。则：用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（    ）；
A.0.025 mol/（L·s）          B. .0.05 mol/（L·s）  C      0.012 5 mol/（L·s）      D.0.1 mol/（L·s）

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)                  B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                                           D．υ(A)="0.15" mol / (L·s）

反应4（气）＋5（气）="="  4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 (    )

A．(NH3)=0.0100mol.L^-1.s^-1	B．(O2)=0.0010mol.L^-1.s^-1
C．(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1	D．(H2O)=0.045mol.L^-1.s^-1

在N₂ +3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^－1。此时间内用H₂表示的平均速率为0．45 mol·L^－1·s^－1，则此段时间值是

A．1 s

B．2 s

C．0．44 s

D．1．33 s

可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H="Q," 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是

A．m>n，Q>0

B．m>n+p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n+p，Q<0

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）

A．0.4mol／(L·s)

B．0.3mol／(L·s)

C．0.2mol／（L·s）

D．0.1mol／（L·s）

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^－1 C的浓度为0.6 mol．L^－1
（1）2min内反应的平均反应速率为：
ν(A)=               ν(B)=                  ν(C)=                 
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                            
（3）该反应的化学反应方程式：