[浙江]2011学年浙江省瑞安十校高二第二学期期中联考化学试卷

下列物质是电解质的是 (    )

下列变化中不属于放热反应的是   (     )

下列说法正确的是（   ）

有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (     )

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁="—351.1" kJ/mol
Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂="-90.7" kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是  （   ）

下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是  （    ） 

在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺ 能放出气体的是   

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是   (     )

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（    ）

A．H2O+ H2O H3O++OH-	B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．CO2+H2OH2CO3	D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是

有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是

如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（   ）

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C²⁺+2e^-→C，B—2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（  ）
A．A>B>C>D         B．A>B>D>C       C．D>A>B>C         D．D>C>A>B

在不同情况下测得A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是(     )
A．υ(D)="0.4" mol·L^－1·s^－1            B．υ(C)="0.5" mol·L^－1·s^－1
C．υ(B)="0.6" mol·L^－1·s^－1            D．υ(A)="0.15" mol·L^－1·s^－1

在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已达到平衡的是

对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H₂O的转化率，下列措施中可行的是 (     )

下列事实，能用勒夏特列原理解释的是(     )

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系，增大压强可使颜色变深

C．工业上合成SO3，使用催化剂

D．合成 NH3反应，在较高温度下进行

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（    ）

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A_（g）＋B_（g）2C_（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(     )
A．均减半    B．均加倍    C．均增加1mol    D．均减少1mol

由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的PH=7，第三种溶液的PH>7，最后一种溶液的PH<7，则(     )

相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是(     )

下列实验操作完全正确的是(      )

含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗CH₃COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是(     )

A．；

B．；

C．；

D．；

电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O₂，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 (　    )

(9分)（1）Na₂CO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                         ；       （2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      。

有右图装置：回答下列问题：

（1）装置A是_______池，B是_______池。   
（2）装置A中的Zn极是_______极，
Cu极上的电极反应方程式为：__________________。   
（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是         (填“银” 或“餐具”)， 电镀液的主要成分是(填化学式)             。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                                。
（2）该反应为           反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为       ℃。

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、      、胶头滴管。
（3）用       量取10mL待测液于      中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂。
（4）用0.2010 mol·L^－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时       手旋转       式滴定管的玻璃活塞，      手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为     ，达到终点的具体现象是：          。
（5）若两次实验滴定的数据如下表：

 
据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：           。
(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：           
（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将_______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。

在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。
计算：① 10min内，Z的平均反应速率；
② a 的值；
③ 该条件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）；
④该条件下反应2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常数。