有右图装置：回答下列问题：
（1）装置A是_______池，B是_______池。
（2）装置A中的Zn极是_______极，
Cu极上的电极反应方程式为：__________________。
（3）装置B中是浓度均为1.0mol/L的NaCl、CuSO
混合溶液，溶液体积为500mL,M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少32.5g时，N上质量增加____________g；
(4)欲用装置B给用来给餐具镀银，N应该是 (填“银” 或“餐具”)， 电镀液的主要成分是(填化学式) 。
是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。
同周期。
同主族，
与
离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下
为液体，
为气态化合物，且
均为直线型分子；
是由元素
形成的常见化合物。
(1)元素W的名称 ,Z的原子结构示意图 ，A的电子式 。
(2)写出D、E的化学式：D 、E 。
(3)①已知38gA与Y完全反应生成B、C时放出口aKJ的热量，写出该反应的热化学
方程式：
②F与水反应的化学方程式：
作为重要的工业三酸之一，硝酸通常有以下两种制取方法：
I．硝酸盐与浓硫酸反应：
II.氨的催化氧化法，其主要步骤为：①氨的催化氧化；②
氧化成
；③水吸收
生成硝酸。
(1)方法l中不能加强热，其原因是 。(2)写出方法Ⅱ中步骤①的化学反应方程式 。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若经过多次循环后，步骤②、③中氮元素的总利用率是
90％，某化工厂用1 t氨气制得5t63％的硝酸溶液，求步骤①中氨气的转化率？(书写计算过程，结果精确到0.1％)
A与芳香族化合物B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸。
A的相对分子质量是104，1 molA与足量NaHCO3反应生成2 mol气体。已知：
(1)C可能发生的反应是 (填序号)。
a．氧化反应 b．水解反应 c．消去反应 d．酯化反应
(2)等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是 。
(3)A的分子式是 。
(4)反应①的化学方程式是 。
(5)符合下列条件的阿魏酸的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。
①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
③1 mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2 molCO2。
A、B、C三种香料的结构简式如下。
(1)B的分子式是 ，C中的含氧官能团名称是 。
(2)A在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该化合物的结构简式是 。
(3)C经过下列反应得到E。在一定条件下，两分子E之间发生反应生成六元环酯F。
E→F的化学方程式是 。
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