(9分)（1）Na2CO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； （2）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
①pH 值:氨水氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
（1）元素T在周期表中的位置是位于①_________。
（2）J和氢组成的化合物A每个分子由4个原子组成且含有2个氢原子，其结构式为②________________，已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则A物质燃烧热的热化学方程式是③__________。
（3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为④______________。
（4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：⑤。
（5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：⑥ __________________。
（6）其中L、M、R形成的氢化物沸点由高到低的顺序是⑦（用化学式表示）
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A的电子式为
B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC的单质从酸中置换出2.24L氢气（标准状况），同时它变成了与Ne原子电子层结构相同的微粒，D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。（D是常用金属之一）
（1）写出A、B、C、D元素的名称①,②,③,④.
（2）D元素在周期表中的位置属第⑤_____周期⑥___________族.
（3）用电子式表示A的气态氢化物的形成过程⑦______________
（4）A和B的单质充分反应的生成物的结构式是⑧______________
（5）四种元素中, ⑨________的最高价氧化物对应的水化合物既溶于酸又能溶于碱,溶于NaOH溶液的化学方程式为⑩___________________________________________.
、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：
⑴气体A是①；气体B是②。
⑵A气体的体积是③毫升。
A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A是空气中很稳定的主要气态单质，B气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为无色气体，D为红棕色气体。则A为①____；B为②___；C为③___；D为④___；E为⑤___；A的电子式⑥_______; B的结构式⑦_____由D→E变化的化学方程式⑧_______________________________.
由E→C变化的离子方程式是⑨_______________________________________.
（2）若A在常温下为淡黄色固态单质。B为A的氢化物,则E→C变化的化学方程式⑩__________________________________________
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