(12分) 1 L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
| 可能大量含有的阳离子 |
H+ NH4+ Al3+ K+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- |
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生 沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有 ;
②不能确定是否含有的阳离子有 ,
③要确定其存在可补充做的实验是 ;
④肯定不存在的阴离子有 。
（2）经检测,该溶液中含有大量的
、
、
若向1 L该混合溶液中通入一定量的
溶液中、、
的物质的量与通入
的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
| Cl2的体积（标准状况） |
2.8 L |
5.6L |
11.2L |
| n（Cl-） |
1.25mol |
1.5mol |
2mol |
| n（Br-） |
1.5mol |
1.4mol |
0.9mol |
| n（I-） |
a mol |
0 |
0 |
①当通入的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为 。
②原溶液中、、的物质的量浓度之比为 。
下图中表示A～E五种物质的转化关系。
若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源，E是生活中被称为纯碱的盐（物质间的反应均为一步反应）。试推断A～E各物质（写化学式）：
A B C D E
（1）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题
| A．NaOH是（反应物、生成物） |
| B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物） |
| C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是 |
（2）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：
写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水 
；
（2）金属铝与稀硫酸溶液 ；
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液 ；
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A） ，
（B） 。
有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸 ④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）水溶液⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4 ⑨纯水。请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是__________
（2）以上物质属于电解质的是_____________
（3）以上物质中属于非电解质的是______________
，被氧化的物质是 ，若生成H2的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中
转移到电子的物质的量为 。
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