常温时，将氨气溶于水形成一浓度为0.1mol/L，pH为10的氨水溶液100mL。
（1）该氨水溶液中含有的微粒有NH3·H2O、OH－、H2O和 。
（2）该氨水溶液中水电离出的c(OH－)为 。
（3）若用蒸馏水将该氨水稀释10倍后pH=a，则a的取值范围为 ，
的值 （填“增大”、“不变”或“减少”）。
（4）若向该氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pH与pOH（pOH=－lg[OH－]）的变化关系如右图所示，A点所示溶液的导电能力 （填“大于”、“等于”或“小于”）D点，B点所加盐酸的体积（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C点溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。
(9分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1)Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 ．
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有________(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式
(4)请用电子式表示Y2Z的形成过程_________________________．
A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学式：
A： E： J： G：
（2）按要求写方程式：
F在空气中转化为G的化学方程式： ;
C转化为I的离子方程式： ;
I转化为J的离子方程式： 。
已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式 。
（2）B、C分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；反应类型： 。
④ ；反应类型： 。
（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。图乙、图丙是一个将 能转化为 能的装置，人们把它叫做原电池。
（3）从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是 ；
有关的电极反应式：
锌片 ；铜片 。
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