某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：
回答下列问题：
（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol
（3）利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时，需加入大量的水并加热的目的是
（4）钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是
（5）利用CO和H2制备甲醇
①已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。写出CO和H2制备甲醇的热化学方程式
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H2 L
（利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．R
OH
RCl Ⅱ.
请回答下列问题：
（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有 ，D的名称为 。
（2）C的结构简式为 ，⑥的反应类型是 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。
a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色 b．含有－NH2，苯环上只有1种氢
X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，
都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。
请回答下列问题：
（1）Q原子的核外电子排布式为 。
（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为 ，YZ2-离子的VSEPR模型名称是 。
（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是 （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填化学式）。
（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为 [U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是 。
（1）FeCl3的水溶液呈____________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________（用离子方程式表示）：；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”或“抑制”）其水解
（2）25 °C时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH__________7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）泡沫灭火器灭火原理____________________（用离子方程式表示）
（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________（用离子方程式表示）：．
)_________c (Cl—)。
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